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四溴化碳

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四溴化碳
Stereo, skeletal formula of tetrabromomethane
Spacefill model of tetrabromomethane
IUPAC名
Tetrabromomethane[1]
四溴甲烷
识别
缩写 R-10B4[來源請求]
CAS号 558-13-4  checkY
PubChem 11205
ChemSpider 10732
SMILES
 
  • BrC(Br)(Br)Br
Beilstein 1732799
Gmelin 26450
UN编号 2516
EINECS 209-189-6
ChEBI 47875
RTECS FG4725000
MeSH carbon+tetrabromide
性质
化学式 CBr4
摩尔质量 331.63 g·mol−1
外观 有甜味的无色晶体[2]
密度 2.9608 g/cm3(100 °C)[2]
熔点 90.1 °C(363 K)([2]
沸点 189.5 °C(463 K)([2]
溶解性 几乎不溶[2]
溶解性 可溶于乙醚, 氯仿, 乙醇
蒸氣壓 5.33 kPa(96.3 °C)
磁化率 -93.73·10−6 cm3/mol
折光度n
D
1.5942(100 °C)[3]
结构
晶体结构 单斜
分子构型 四面体形
偶极矩 0 D
热力学
ΔfHm298K 26.0–32.8 kJ mol−1
ΔcHm −426.2–−419.6 kJ mol−1
S298K 212.5 J/mol K
热容 0.4399 J K−1 g−1
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中腐蚀性物质的标签图案 《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有害物质的标签图案
GHS提示词 危险
H-术语 H302, H315, H318, H335
P-术语 P261, P280, P305+351+338
NFPA 704
0
2
0
 
闪点 不可燃
PEL [4]
致死量或浓度:
LD50中位剂量
  • 56 mg kg−1(小鼠,静脉注射)
  • 1.8 g kg−1(大鼠,口服)
相关物质
相关溴代烷
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

四溴化碳取代甲烷上所有氢的产物,化学式为CBr4

制备

四溴化碳可以由甲烷和溴直接反应而成,或是四氯化碳溴化铝在100 °C下反应而成。[5]

物理性质

四溴化碳有两种晶型,在46.9°C以下的晶型II(或β)和在46.9°C之上的I(或α)。单晶有C2/c空间群晶胞参数a = 20.9, b = 12.1, c = 21.2 (.10−1 nm), β = 110.5°。[6]C-Br的键能为235 kJ.mol−1。(共價鍵)[7]

它的对称取代四面体结构使之偶极矩为0 Debye。它的临界温度为439 °C (712 K),临界压力为4.26 MPa。[6]

应用

四溴化碳可以用作油脂的溶剂,在塑料和橡胶工业中用于吹塑硫化,以进一步用于聚合,它也可用作镇静剂和作为制造农业化学品的中间体。由于其不易燃,作为耐火化学品的成分。由于密度大,它也可用于矿物质的分离。

参考文献

  1. ^ carbon tetrabromide - Compound Summary. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 26 March 2005 [18 June 2012]. (原始内容存档于2013-11-03). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 Record of Tetrabrommethan in the GESTIS Substance Database from the IFA英语Institute for Occupational Safety and Health
  3. ^ Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press英语CRC Press. 2009: 3–468. ISBN 978-1-4200-9084-0 (英语). 
  4. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0106. NIOSH. 
  5. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, Alan. Chemie der Elemente. Weinheim. 1990: 359. ISBN 978-3-527-26169-7. OCLC 46170372 (德语). 
  6. ^ 6.0 6.1 F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
  7. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemie prvku (Chemistry of the Elements). Informatorium, Prague, 1993.

拓展链接