二氟化银

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二氟化银
IUPAC名
silver(II) fluoride
别名 氟化银(II)
氟化高银
识别
CAS号 7783-95-1  ☒N
PubChem 82221
ChemSpider 10802085
SMILES
 
  • [Ag+2].[F-].[F-]
InChI
 
  • 1/Ag.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey KWVVTSALYXIJSS-NUQVWONBAP
EINECS 232-037-5
性质
化学式 AgF2
摩尔质量 145.865 g·mol⁻¹
外观 黑蓝色[1]晶体粉末
密度 4.58 g/cm3
熔点 690 °C (963 K)
沸点 700 °C 分解
溶解性 剧烈反应
结构
晶体结构 正交
分子构型 直线型
危险性
MSDS MSDS
主要危害 有毒、与水剧烈反应、氧化剂
相关物质
相关化学品 氟化银氟化二银
氧化银一氧化银
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

二氟化银化学式AgF2),IUPAC名称氟化银(II),是少见的(II)化合物之一。二氟化银是无色或白色结晶粉末,对光敏感,有杂质氧化银氟化银存在时呈棕色或黄色。它是强氟化剂,需保存在特富龙材料或石英管中。

制备

AgF2主要用于实验室用途,可由Ag2OAgFAgCl氟气反应制备。[2][3]

结构

大多数二氟化银的F/Ag摩尔比都小于2,一般为1.75,含有及银的氧化物杂质。[4]

以前有人曾认为二氟化银中银不是+2氧化态,而是AgI和AgIII混合价态化合物(AgI[AgIIIF4]),与一氧化银类似。但Ag(II)的存在已被中子衍射证实。高温时存在AgI[AgIIIF4]结构,但该结构不稳定,会转化为AgF2[5]

二氟化银基态与第一激发态间的能量为59kJ/mol。它具顺磁性,-110°C以下呈现铁磁性,气态时为D∞h对称群

反应

二氟化银与水剧烈反应,并生成臭氧:

二氟化银与稀硫酸加热,

用途

AgF2用作强氧化剂氟化剂。一些反应如:

R为有机基团,X为卤素原子。用于此用途的高价氟化物还有CoF3MnF3CeF4PbF4

C6H6 + 2AgF2 → C6H5F + 2AgF + HF

危害

AgF
2
是极强的氧化剂,和水剧烈反应,[9]和稀酸反应生成臭氧,和碘化物反应生成[9][10]乙炔反应还会生成爆炸性的乙炔银[11]它对光敏感,[9]非常容易潮解且有腐蚀性。它和过氧化氢剧烈反应,放出氧气。[11]

参考资料

  1. ^ Pierre Villars; Karin Cenzual; Roman Gladyshevskii. Handbook. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. 24 July 2017. ISBN 978-3-11-043655-6. 
  2. ^ Priest, H. F. “Anhydrous Metal Fluorides” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.
  3. ^ Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
  4. ^ J.T. Wolan, G.B. Hoflund. "Surface Characterization Study of AgF and AgF2 Powders Using XPS and ISS," Applied Surface Science. 125, (1998).
  5. ^ Hans-Christian Miller, Axel Schultz, and Magdolna Hargittai. "Structure and Bonding in Silver Halides: A Quantum...X=F, Cl, Br, I," Journal of the American Chemical Society 127(22), (2005).
  6. ^ Rausch, D.; Davis, r.; Osborne, D. W. "The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides," Journal of Organic Chemistry volume 28, pp. 494-497, Jul. (1962).
  7. ^ Zweig, A.; Fischer, R. G.; Lancaster, J. "New Methods for Selective Monofluorination of Aromatics Using Silver Difluoride," Journal of Organic Chemistry volume 45, (1980).
  8. ^ Levec, J.; Slivnik, J.; Zemva, B. "On the Reaction Between Xenon and Fluorine," Journal of Inorganic Nuclear Chemistry Volume 36, (1974).
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 Dale L. Perry; Sidney L. Phillips. Handbook of inorganic compounds. CRC Press. 1995: 352. ISBN 0-8493-8671-3. 
  10. ^ W. L. F. Armarego; Christina Li Lin Chai. Purification of Laboratory Chemicals 6th. Butterworth-Heinemann. 2009: 490. ISBN 978-1-85617-567-8. 
  11. ^ 11.0 11.1 Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene. Wiley Guide to Chemical Incompatibilities 3rd. John Wiley and Sons. 2009: 93. ISBN 978-0-470-38763-4. 

外部链接