溴化鋇
(重定向自BaBr2)
溴化鋇 | ||
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识别 | ||
CAS号 | 10553-31-8(无水) ![]() 7791-28-8(二水) ![]() | |
PubChem | 5462743(无水) 44537612(二水) | |
ChemSpider | 59728 | |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE | |
性质 | ||
化学式 | BaBr2 (無水) BaBr2·2H2O (水合物) | |
摩尔质量 | 297.14 g/mol g·mol⁻¹ | |
外观 | 白色固體 | |
密度 | 4.78 g/cm3 (無水) 3.58 g/cm3 (水合物) | |
熔点 | 857 °C | |
沸点 | 1835 °C | |
溶解性(水) | 92.2 g/100 mL (0°C) | |
结构 | ||
晶体结构 | 正交晶系, oP12, 空間群 = Pnma, No. 62 | |
热力学 | ||
ΔfHm⦵298K | −181.1 kcal/mol | |
危险性 | ||
警示术语 | R:R20, R22 | |
安全术语 | S:S28[1] | |
欧盟分类 | 有害(Xn) | |
相关物质 | ||
其他阴离子 | 氟化鋇 氯化鋇 碘化鋇 | |
其他阳离子 | 溴化鈹 溴化鎂 溴化鈣 溴化鍶 溴化鐳 溴化鉛 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
溴化鋇是一種鋇的化合物,是一種溴化鹽類,分子式為BaBr2,通常外觀為白色固體。性質類似氯化鋇,它溶解在水中,是有毒的水溶液。
性質
溴化鋇晶體結構為氯化鉛結構,為白色斜方晶體,容易潮解[2]在水溶液BaBr2表現為一個簡單的鹽。
制備
溴化鋇可利用硫化鋇或碳酸鋇與氫溴酸反應生成水合溴化鋇。這發生在很短的時間
溴化鋇可以從溶液中結晶出二水溴化鋇:BaBr2·2H2O,加熱到120°C後變成無水溴化鋇[3]
用途
溴化鋇和其他溴化物有時用在攝影。
歷史上,溴化鋇是由瑪麗·居禮用來純化鐳過程中分離結晶。由於鐳沉澱優先於溴化鋇,在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例。[4]
參考文獻
- ^ https://fscimage.fishersci.com/msds/10358.htm
- ^ Brackett, Elizabeth B.; Breackett, Thomas E.; Sass, Ronald L., The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide., The Journal of Physical Chemistry 67: 2132, 1963 [2007-12-03], (原始内容存档于2019-08-20)
- ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 81–82, 2003 [2007-12-03], ISBN 0070494398
- ^ Sime, Ruth Lewin, Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press: 233, 1996 [2007-12-03], ISBN 0520208609
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