氯酸钾
氯酸钾 | |
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IUPAC名 Potassium Chlorate | |
识别 | |
CAS号 | 3811-04-9 ![]() |
PubChem | 6426889 |
ChemSpider | 18512 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC |
UN编号 | 1485 |
EINECS | 223-289-7 |
RTECS | FO0350000 |
性质 | |
化学式 | KClO3 |
摩尔质量 | 122.55 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色透明结晶或白色粉末 |
密度 | 2.32 g/cm3 (固) |
熔点 | 356 °C |
沸点 | ~400 °C 分解 |
溶解性(水) | 7.3 g/100 ml (20 °C) (70F) |
溶解性(甘油) | 2 g/100 mL[1] |
危险性 | |
GHS危险性符号![]() ![]() ![]() | |
GHS提示词 | Danger |
H-术语 | H271, H302, H332, H411[2] |
P-术语 | P220, P273[2] |
NFPA 704 | |
闪点 | 无 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 溴酸钾、碘酸钾 |
其他阳离子 | 氯酸铵 氯酸鋰 氯酸钠 氯酸銣 氯酸銫 |
相关化学品 | 氯化钾、次氯酸钾 亚氯酸钾、高氯酸钾 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯酸鉀由鉀、氯和氧元素組成,化學式為KClO3。它在室溫時是无色晶体或白色粉末,而且是一种强氧化剂,可溶于水和甘油,不溶于醇。其折光率为1.5167[1]。有毒,口服5~10克可致死。[3]
制备
- 氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠,然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外,工业上也会用热的石灰乳和氯气反应,再和氯化钾复分解,得到氯酸钾[4]。
其他制备方法
氯酸钾也能通过将氯气通入热的氢氧化钾溶液的方法来制备[5]:
用途
氯酸鉀是传統火藥的主要成份,這個成分用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。
氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解,一直受到火藥製造者的歡迎。然而,氯酸鹽与硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此,氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用[來源請求]。氯酸鉀与铝粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效,因此被用作爆竹中的爆鸣剂。
作為一種強氧化劑,氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物,亦被用於調節某些炸藥的氧平衡,籍以改善其性能。在第一次世界大戰時,曾出現以塑化劑(e.g.:聚异丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥,並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。
化学性质
氯酸钾与催化剂二氧化锰()进行混合加热到200℃,可以释放出氧气与氯化钾。这种方法是一种常见的实验室製氧法。
其化學反應為:
在酸性溶液中,氯酸盐会被Cl-还原为二氧化氯[6]。氯酸盐也能在酸性条件下和Br-、I-反应,得到相应的单质Br2和I2[7]。
潜在危險
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d1/KClO3-sugar1.gif)
由於氯酸鉀與硫、磷、碳等还原性物质混合後,经摩擦或撞击後就会发生燃烧或爆燃[8],甚至有自發反應的可能性,所以需小心處理,含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸,否則會出現猛烈爆燃[來源請求]。
氯酸钾能使血红蛋白变性并分解,误食会引起急性中毒,致死量为10g[9]。
参考资料
- ^ 1.0 1.1 J.A.迪安. 兰氏化学手册. 科学出版社. 1991: P331. ISBN 7-03-000840-5.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Potassium chlorate. [14 February 2022].
- ^ ICSC 0548 化学品安全说明书. 2009-09-06 [2010-04-20]. (原始内容存档于2006-04-13).
- ^ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
- ^ 5.0 5.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第六卷 卤素、铜分族、锌分族.2.6.4 卤素含氧酸及其盐.P293
- ^ 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第六卷 卤素、铜分族、锌分族.2.6.4 卤素含氧酸及其盐.P315
- ^ 高等教育出版社. 无机化学. 第四版. 2010: P295. ISBN 978-7-04-028478-2.
- ^ 高等教育出版社. 无机化学. 第四版. 2010: P296. ISBN 978-7-04-028478-2.
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