超氧化钠
| 超氧化钠 | |
|---|---|
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| 英文名 | Sodium superoxide |
| 别名 | 二氧化钠 |
| 识别 | |
| CAS号 | 12034-12-7 
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| PubChem | 61542 |
| SMILES |
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| InChI |
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| RTECS | WE2860010 |
| 性质 | |
| 化学式 | NaO2 |
| 摩尔质量 | 54.989 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色晶体 |
| 密度 | 2.2 g/cm3 |
| 熔点 | 552°C |
| 沸点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 分解 |
| pKb | N/A |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R35 |
| 安全术语 | S：S1/2, S26, S37/39, S45 |
| 欧盟分类 | 腐蚀性 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化钠、过氧化钠 |
| 其他阳离子 | 超氧化钾 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2−。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]
- Na2O2 + O2 → 2 NaO2
- Na + O2 → NaO2
超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。
参见
参考资料
- ^ Stephen E. Stephanou, Edgar J. Seyb Jr., Jacob Kleinberg "Sodium Superoxide" Inorganic Syntheses 1953; Vol. 4, 82-85.
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