硫酸氧釩
| 硫酸氧釩 | |
|---|---|
| |
| |
| IUPAC名 Oxovanadium(2+) sulfate | |
| 別名 | 硫酸釩(IV)酰 |
| 識別 | |
| CAS號 | 27774-13-6（無水）  123334-20-3（水合） 12440-03-8（一水） 16840-96-3（二水） 41756-89-2（三水） 14708-82-8（五水） 19126-73-9（六水）
|
| 性質 | |
| 化學式 | VOSO4 |
| 摩爾質量 | 163.00 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 藍色晶體 |
| 熔點 | 105 °C（378 K） |
| 溶解性（水） | 3.280 mol·L−1[1] |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 刺激 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 三氯氧釩 |
| 其他陽離子 | 硫酸釩(III) |
| 相關化學品 | 乙酰丙酮氧釩 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫酸氧釩(IV)，VOSO4，是釩的一個常見無機化合物。以三水合物和五水合物最為常見，而六水合物僅在13.6°C下存在。[2]市售品的則未指定結晶水含量。[3]這種極易潮解的藍色固體是實驗室中釩的常見來源，且表現出高度的穩定性。它的特徵離子氧釩根（VO2+），被稱為「最穩定的雙原子離子。」
硫酸氧釩是石油提取釩的中間產物，也是釩最重要的商業來源。硫酸氧釩也是一些食品添加劑和化工藥品的組成成分。且硫酸氧釩能表現出胰島素的效果。
結構與製備
硫酸氧釩最常見的製備方法是二氧化硫還原五氧化二釩（V2O5），
- V2O5 + 7 H2O + SO2 + H2SO4 → 2 [V(O)(H2O)4]SO4
從水溶液中以五水合物的形式析出。但第五個水並沒有直接連接到金屬上，而是以配位化合物形態存在。離子呈八面體結構，有一個釩氧雙鍵。
V=O鍵的鍵長為160 pm ，比V-OH2鍵短50pm。硫酸根在溶液中會迅速分散開。
硫酸氧釩是被廣泛用來製備其他氧釩基衍生物，例如：乙酰丙酮氧釩(IV)：
- [V(O)(H2O)4]SO4 + 2C5H8O2 + Na2CO3 → [V(O)(C5H7O2)2] + Na2SO4 + 5 H2O + CO2
在酸性溶液中，氧化硫酸氧釩可以得到黃色的釩(V)的其他產物，例如，將鋅分別加入到釩(III)和釩(II)的溶液中，可以觀察到溶液變為綠色和藍紫色。
自然界中的存在形態
同大多數水溶性硫酸鹽一樣，硫酸氧釩在自然界中含量極少。無水形式[β-VO(SO4)]最早發現於火山噴氣孔。水合物形式也很少見，包括其六水合物、五水合物以及三水合物。
醫學研究
硫酸氧釩因具有增強胰島素敏感性潛在作用而被廣泛應用於醫學領域研究。然而，系統評價現有的文獻沒有發現任何有力證據證明口服補充釩可以改善血糖控制。釩治療通常會導致胃腸道副作用，如腹瀉。
硫酸氧釩也通常被稱為保健品，用於增強體質。然而，釩對哺乳動物有沒有生物學功能尚存爭議，其增強體質的說法尚未得到證實。許多證據表明，運動員服用硫酸氧釩僅僅是心理安慰。
參考文獻
- ^ F Rahman, M Skyllas-Kazacos. Solubility of vanadyl sulfate in concentrated sulfuric acid solutions. Journal of Power Sources. 1998-04, 72 (2): 105–110 [2021-03-17]. doi:10.1016/S0378-7753(97)02692-X. （原始內容存檔於2018-06-23） （英語）.
- ^ Tachez M, Théobald F, Trouillot G. Crystal data for vanadyl sulphate hexahydrate VOSO4·6H2O[J]. Journal of Applied Crystallography, 1976, 9(3):246-246.
- ^ Ibrahim Mustafa. How can I prepare 1.2M V 3.0M H2SO4 from VOSO4.xH2O for vanadium flow batteries? （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. ResearchGate [Retrieved 2018-1-5]