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氧化劑

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氧化劑英語:oxidizing agent 或 oxidant)是指在化學反應中獲得電子並被還原物質。氧化劑也稱為電子受體(英語:electron acceptor),通常處於其較高可能氧化態之一,因為它將獲得電子並被還原。氧化劑的例子有鹵素硝酸鉀硝酸等。[1]

氧化劑是一類具有氧化性的物質。在化合價有改變的氧化還原反應中,由高價變到低價(即搶到電子)的物質作氧化劑,具有氧化性,可以被還原,其產物叫還原產物。

氧化劑是能夠氧化其他物質的物質。這意味着它們與氧氣結合時會發生化學反應。氧化劑因此被歸類為危險物質[2]

氧化性物質可進一步分為氧化性固體和氧化性液體。一些常見氧化物質包括過氧化氫高氯酸鈉鉻酸過氧化二苯甲酰。此類物質通常用於漂白、淨化水質和製造化學肥料等用途。[2]

常見的強氧化劑及其還原產物

氧化劑 還原產物 方程式示例
O2 氧化物 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3(緩慢氧化)
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O(燃燒)
O3 氧化物
F2 氟化物(F- 2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3
Cl2 氯化物(Cl- 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Br2 溴化物(Br- 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
硝酸鹽 N2 S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑(燃燒)
氯酸鹽 Cl- 2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2
高氯酸鹽 Cl-
HNO3 NH4NO3
NO
NO2
KMnO4 Mn2+
MnO2

MnO42-

(酸性條件)

(中性或弱鹼性條件)
(鹼性條件)

NaClO Cl-
CrO3
Cr2O72-
CrO42-
Cr3+
H2O2
PbO2 Pb2+
NaBiO3 Bi3+
XeF2 Xe
Ce4+ Ce3+
PdCl2 Pd PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl

用途

氧化劑的用途廣泛,如煉鋼時通入空氣、垃圾焚燒發電、汽車發動等等。

危害

空氣中的氧氣是最常見的氧化劑,它可以將一些金屬氧化(如鐵),造成經濟損失。或者,在一定條件下,發生火災,如煤炭的自燃或者森林大火等等。

煙花爆竹中也都含有氧化劑,如儲存或使用不慎,可能引發爆炸。

另外,大部分氧化劑在和其他物質反應的時候都會放出氣體,有的達到一定條件甚至可以自發分解(如過氧化氫、硝酸等)而放出氣體,在密閉容器中可能引發爆炸。[3]

參見

參考資料

  1. ^ Oxidizing and Reducing Agents. Chemistry LibreTexts. 2013-10-02 [2024-08-14]. (原始內容存檔於2024-08-14) (英語). 
  2. ^ 2.0 2.1 What Are Oxidising Agents?. blog.storemasta.com.au. [2024-08-14]. (原始內容存檔於2024-08-14) (美國英語). 
  3. ^ 《化學危險物品儲存知識》. 商業部儲運局全國商品儲存養護技術研究組 編. 中國財政經濟出版社. 四、氧化劑