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氟化物

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氟化物
IUPAC名
Fluoride[1]
識別
CAS號 16984-48-8  checkY
PubChem 28179
ChemSpider 26214
SMILES
 
  • [F-]
Gmelin 14905
ChEBI 17051
KEGG C00742
MeSH Fluoride
性質
化學式 F
摩爾質量 19 g·mol−1
熱力學
ΔfHm⦵298K −333 kJ mol−1
S⦵298K 145.58 J/mol K (氣態)[2]
相關物質
其他陰離子
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氟化物指含負價氟的有機或無機化合物。與其他鹵素類似，氟生成單負陰離子（氟離子F−）。氟可與除He、Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物。從致命毒素沙林到藥品依法韋侖，從難溶的氟化鈣到反應性很強的四氟化硫和三氟化氯都屬於氟化物的範疇。

例子

螢石礦物。

無機氟化物的水溶液含有F−和氟化氫根離子HF2−。[3] 少數無機氟化物溶於水而不顯著水解。無機氟化物的例子有氫氟酸（HF）、氟化鈉（NaF）和六氟化鈾（UF6）。從反應活性上看，氟化物與氯化物和其他鹵化物有顯著不同，由於半徑/電荷比小的緣故而溶劑化傾向更強，更趨近於氫氧化物。Si-F鍵屬於單鍵中鍵能較高的一類，其他矽鹵化物則很容易水解。

氟化物礦物有很多，其中商業上比較重要的是螢石和氟磷灰石。在天然飲用水和食物中都有低濃度的氟化物存在，而地下水中的氟含量則要高一些。海水中平均為1.3ppm[4]（1.2~1.5ppm），淡水中的則為0.01-0.3 ppm。[5]

應用

氟化物在現代科技中有重要應用。氫氟酸是製取的最重要的氟化物，主要用於氟代烴和鋁氟化物的生產。此外，氫氟酸還有很多特別的應用，如利用它來溶解玻璃。[6]

有機合成

含氟試劑在有機合成中有很重要的地位。由於矽對氟有較大的親合力，且矽有擴展其配位數的傾向，現實中常用氟化物來脫去矽醚保護基。例如氟化鈉、四丁基氟化銨（TBAF）和氟化銫等。

酶抑制劑

生物化學中，氟化物常被用為酶抑制劑，通常用於抑制磷酸酶，例如絲氨酸/蘇氨酸磷酸酶。[7] 其機理可能是替換了酶活性位點中親核性的氫氧根。[8]氟化鈹和氟化鋁結構上與磷酸根相類似，其中間體可與反應的過渡態構型相競爭，因此都可用作酶抑制劑。[9][10]

無機材料

煎鍋通常以聚四氟乙烯作為不粘鍋塗層。

含氟聚合物

含氟聚合物，例如聚四氟乙烯（即特富龍）是化學惰性且對生物無害的材料，應用於外科植入物材料中，譬如冠狀動脈搭橋手術中，[11] 以及作為整容和重建外科中軟組織的替代品。[12] 它也是不粘鍋塗層和Gore-Tex公司戶外防水透氣型布料的主要材料。

口腔病防治

牙釉質是由氫氧磷酸鈣（Ca5(PO4)3OH）所組成，口腔呈酸性（pH值<5.5）時，氫氧磷酸鈣內的氫氧根離子會與口腔內的酸性成份產生酸鹼反應，造成牙釉質流失鈣質（去礦化）。氟化物能取代氫氧磷酸鈣中的氫氧根離子，而且此過程為放熱反應，所以無須輸入額外能量就能自然發生。反應後會形成不易與酸反應的氟磷酸鈣（Ca5(PO4)3F），且固定住牙釉質表面的鈣離子（再礦化）。但這層包裹牙釉質的氟磷酸鈣薄膜在咀嚼食物時會被磨損，因此需要定期為牙齒補充氟化物[13]。因為氟離子於低濃度時有抑菌作用，高濃度時有殺菌作用，世界衛生組織的報告還指出氟化物會干擾口腔致齲菌的新陳代謝與生長，降低致齲菌的產酸能力。

含氟化合物被用於預防齲齒、飲水加氟及牙膏等口腔衛生產品中。[14] 起初是用氟化鈉來為飲用水加氟，但後來逐漸被氟矽酸（H2SiF6）及其鹽氟矽酸鈉（Na2SiF6）代替，尤其是在美國。飲水加氟可以預防齲齒，[15][16] 並被美國疾病控制與預防中心（CDC）認為是「20世紀10大公共健康成就之一」。[17] 然而在一些集中供水系統並不發達的國家，政府則採用對食鹽加氟的方法來補充氟。

飲水加氟也受到過質疑，參見對飲水加氟的爭議（英語：Water fluoridation controversy）。[18]

氟烷（三氟溴氯乙烷）的結構。

生物醫藥應用

正電子發射計算機斷層掃描技術利用了用氟-18標記的含氟藥物氟去氧葡萄糖，其在衰變到18O時會放出正電子。

含氟藥物包括：安定藥（如氟非那嗪）、HIV蛋白酶抑制劑（如替拉那韋）、抗生素（如氧氟沙星和曲氟沙星）以及麻醉劑（如氟烷）。[19] 強C-F鍵可以抵抗肝中的細胞色素P450氧化酶，因此氟原子的引入可以減少藥物代謝。[20]

毒性

二異丙基氟磷酸對絲氨酸蛋白酶的不可逆抑制作用。
主條目：氟中毒

氟化物在自然環境中難以分解，會長期積存在土壤里，最後進入到地下水源。 如果長期飲用氟化物超標的水可能會導致成年人患上血液疾病、腸炎甚至癌症。這些有害物質對兒童的危害更大，可能導致兒童患上哮喘、甲狀腺激素紊亂和大腦發育不全等。消防泡沫包括有全氟辛烷磺酸。

含氟化合物在結構上可以有很大差異，因此很難概括出氟化物的一般毒性。氟化物的毒性與其反應活性和結構有關，對鹽而言，則是離解出氟離子的能力。 可溶的氟化物，例如最常見的NaF，具有適度的毒性，但已有與急性中毒有關聯的事故及自殺個案被報道出來。[6] 儘管最小致死劑量尚不清楚，已經有報道稱4g NaF對一個成年人足以致命。[21] 少至0.2g的氟矽酸鈉（Na2SiF6）及其含氟更多的化合物可以致死，時間約為5-12小時。[21] 其致毒機理為，氟離子會與血液中的鈣離子結合，生成不溶的氟化鈣，從而進一步造成低血鈣症。由於鈣對神經系統至關重要，其濃度的降低可以是致命的。相應的治療則包括用稀氫氧化鈣或氯化鈣溶液以防止進一步的氟吸收，並且注射葡萄糖酸鈣以補充血鈣。[21]氟化氫在相比之下更加危險，因為它有腐蝕性和揮發性，因此可通過吸入或皮膚吸收進入人體造成氟中毒。葡萄糖酸鈣為常用的解毒劑。[22]

有一些有機氟化物是劇毒，包括有機磷酸酯例如沙林毒氣和二異丙基氟磷酸。它們可在肌神經接合點和膽鹼酯酶反應，因此阻止神經刺激向肌肉傳遞引致窒息息。[23] 左圖中，抑制劑中反應性強的F-P鍵是絲氨酸活性中心殘基親核進攻的位點，反應後F−離子離去，酶則失活。

雖然聚四氟乙烯是化學惰性且無毒的，但在炊具溫度超過260 °C後就會變性，並且在350 °C以上分解。[24] 這些降解產物可能對鳥類是致命的，也有可能在人類中導致類似流感的症狀。[24] 相比之下，脂肪、油和黃油在200 °C以上燒焦變質，而對於肉則是在200-230 °C之間。

在一份1959年（在美國食品藥品監督管理局通過食物加工器材使用之前）的研究中，表明使用普通油時，有塗層的鍋乾熱時放出的煙較普通鍋放出的毒性要小。[25]

相關

參考文獻

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  2. ^ Chase, M. W. Fluorine anion. NIST: 1–1951. 1998 [July 4, 2012]. （原始內容存檔於2018-11-16）. 
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  4. ^ Fluoride in Drinking-water: Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. World Health Organization, 2004, page 2. Page accessed on February 22, 2007.
  5. ^ Environmental Health Criteria 227: Fluorides （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. World Health Organization, 2002, page 38. Page accessed on February 22, 2007.
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