氫氧化鋇
氫氧化鋇 | |
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識別 | |
CAS號 | 17194-00-2 ![]() 22326-55-2(一水合物) ![]() 12230-71-6(八水合物) ![]() |
PubChem | 28387 |
ChemSpider | 26408 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR |
Gmelin | 846955 |
ChEBI | 32592 |
RTECS | CQ9200000 |
性質 | |
化學式 | Ba(OH)2 |
摩爾質量 | 171.342 g/mol(無水) 189.36 g/mol(一水合物) 315.46 g/mol(八水合物) g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色固體 |
熔點 | 78 °C(八水合物) >408 °C(無水) |
沸點 | 780 °C |
溶解性(水) | 5.6 g/100 g(八水合物) |
溶解性(其它溶劑) | 微溶 |
pKb | 0.15 (第一個 OH−), 0.64 (第二個 OH−) [1] |
結構 | |
晶體結構 | 八面體 |
熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | −944.7 kJ/mol |
危險性 | |
歐盟危險性符號 | |
警示術語 | R:R35-R37/38 |
安全術語 | S:S2-S28 |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氧化鋇、過氧化鋇 |
其他陽離子 | 氫氧化鈣、氫氧化鍶 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氫氧化鋇是鋇的氫氧化物,分子式為Ba(OH)2,為白色顆粒狀固體。
用途
工業上,氫氧化鋇是其它鋇化合物的前體。它的一水合物可用來脫水和在產品中移除硫酸鹽。[2]該應用利用了硫酸鋇極低的溶解度。這種工業應用也適用於實驗室用途。
實驗室用處
氫氧化鋇在分析化學中用於滴定弱酸,特別是有機酸。它與氫氧化鈉和氫氧化鉀不同,其水溶液不含碳酸鹽,因為碳酸鋇不溶於水。這使得例如酚酞或百里酚酞(具有鹼性顏色變化)的指示劑不會因碳酸根離子的存在而導致滴定錯誤。[3]
氫氧化鋇偶爾在有機合成中用作強鹼,例如水解酯[4]和腈[5][6][7],也在羥醛縮合中作為鹼。
它可用於水解十一烷二酸二甲酯中,兩個等價的甲酯基團之一。[8]
氫氧化鋇也用於氨基酸的脫羧,並釋放碳酸鋇。[9]
製備和結構
反應產生的是八水合物,它在空氣中加熱時失水成一水合物。在 100 °C 的真空下,一水合物直接分解成 BaO 和水。[12]一水合物是層狀結構的(見上圖)。Ba2+ 中心為四方反稜柱結構,每個Ba2+ 中心都被兩個水配體和六個氫氧根配體包圍,而它們分別被兩個和三個 Ba2+包圍。[13]在八水合物中, Ba2+中心是八配位的,不共享配體。[14]
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Ba%28OH%292O2HCoordSph.tif/lossless-page1-220px-Ba%28OH%292O2HCoordSph.tif.png)
反應
氫氧化鋇在 800 °C以上分解成氧化鋇。它和二氧化碳反應,形成碳酸鋇。氫氧化鋇水溶液是強鹼性的,會和酸中和。因此,它分別和硫酸和磷酸反應,形成硫酸鋇和磷酸鋇。氫氧化鋇和硫化氫反應,形成硫化鋇。當氫氧化鋇水溶液與其它金屬鹽溶液混合時,會產生不溶性或難溶性鋇鹽的沉澱,可能是由置換反應引起的。[15]
氫氧化鋇和銨鹽的反應是強吸熱過程。八水合氫氧化鋇和氯化銨[16][17] 或硫氰酸銨[18][19] 的反應通常用作課堂化學演示,會產生足夠冷的溫度以凍結水。
危險性
參考資料
- ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. (原始內容存檔於2018-11-16).
- ^ Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2
- ^ Template:VogelQuantitative
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- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride. UC San Diego. [2 April 2014]. (原始內容存檔於2021-01-15).
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