二氯化鍺
| 二氯化鍺 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Germanium dichloride | |
| 系統名 Dichlorogermanylidene | |
| 別名 | 二氯甲鍺烯 氯化鍺(II) 氯化亞鍺 |
| 識別 | |
| CAS號 | 10060-11-4 ? |
| PubChem | 6327122 |
| ChemSpider | 4885679 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QHGIKMVOLGCZIP-UHFFFAOYSA-N |
| EINECS | 233-192-1 |
| 性質 | |
| 化學式 | GeCl2 |
| 莫耳質量 | 143.546 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃白色固體 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氯化鍺是鍺的一種氯化物，化學式為GeCl2。它是一種黃白色固體，其中鍺的氧化態為+2。
製備
GeCl2可以由四氯化鍺（GeCl4）和金屬鍺在300 °C和0.1 mmHg下發生歸中反應而成。[1]
- GeCl4 + Ge → 2GeCl2
它也可以由三氯甲鍺烷（GeHCl3）在70 °C分解得到，而三氯甲鍺烷可由鍺和氯化氫反應取得。[1]
- GeHCl3 → GeCl2 + HCl
- GeCl
4 + H
2 → GeCl
2 + 2HCl
反應
GeCl2水解生成氫氧化亞鍺，它在加熱時脫水，得到一氧化鍺：[1]
- GeCl2(aq) + 2H2O(l) ⇌ Ge(OH)2(s) + 2HCl(aq)
- Ge(OH)2 → GeO + H2O
其二價鍺離子也會和鹼反應：
- Ge2+(aq) + 2OH−(aq) = Ge(OH)2(s)
鍺的氧化物和氫氧化物都是兩性的。GeCl2的鹽酸溶液有強還原性。[2]氯離子存在時，二氯化鍺會與其反應，形成GeCl3−配離子，例如可以和氯化銣或氯化銫形成配合物[3]。
GeCl2分子
GeCl2分子有時被稱為二氯甲鍺烯，以顯示它和卡賓的關係。氣態GeCl2分子的結構是角形，和VSEPR理論預測的一樣。[4]它的1,4-二噁烷配合物1,4-二噁烷合二氯化鍺是GeCl4和Ge金屬的原位反應生成，被用作反應合成的分子型GeCl2的來源。GeCl2的活性很高，可以和很多化學鍵發生加成反應。[5]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II). Acta Crystallogr. C. 1999, 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X
.
- ^ Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko. Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl2. Equilibrium structure and anharmonic force field. Journal of Molecular Structure. 1995,. 352–353: 407–415. Bibcode:1995JMoSt.352..407T. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O.
- ^ Egorov, M.P.; Gaspar, P. Germanium: Organometallic chemistry. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. 1994. ISBN 0-471-93620-0.
