氟化鈉
氟化鈉 | |
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IUPAC名 sodium fluoride | |
識別 | |
CAS號 | 7681-49-4 ![]() |
PubChem | 5235 |
ChemSpider | 5045 |
InChI |
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InChIKey | PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH |
UN編號 | 1690 |
EINECS | 231-667-8 |
ChEBI | 28741 |
RTECS | WB0350000 |
KEGG | C08142 |
性質 | |
化學式 | NaF |
莫耳質量 | 41.99 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色固體 |
密度 | 2.558 g/cm³,固體 |
熔點 | 993 °C |
沸點 | 1700 °C |
溶解性(水) | 4.13 g/100 g, 25 °C |
危險性 | |
警示術語 | R:R25, R32, R36, R38 |
安全術語 | S:S22, S36, S45 |
歐盟分類 | 毒物 (T) |
NFPA 704 | |
閃點 | 非可燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氯化鈉、溴化鈉、 碘化鈉 |
其他陽離子 | 氟化鉀、氟化鈣、 氟化銫 |
相關化學品 | TASF試劑 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氟化鈉(英語:sodium fluoride)是一種離子化合物,室溫下為無色晶體或白色固體,化學式為NaF。氟離子的用途不少,而此化合物便是氟離子的主要來源。比起氟化鉀,它不但相對便宜,也較少發生潮解。
生產過程
氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外,也可通過濃縮氫氟酸中和氫氧化鈉或碳酸鈉後的反應液,需要時加入乙醇沉澱來製得氟化鈉:
當利用過量的氫氟酸時,便會生成氟氫化物—氟化氫鈉()。把後者加熱時,不但會釋放氟化氫,亦會組成氟化鈉。
在1986年的週年報告中,便指出世界對氟化鈉的消耗量大約為幾百萬公噸。[1]
結構、特性及用途
氟化鈉的晶體結構類似氯化鈉,Na+及F−離子佔八面體配位。[2]
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Sodium_fluoride_tablets.jpg/220px-Sodium_fluoride_tablets.jpg)
它也會常被用作移除鐵鏽的清潔劑。在採掘和合成冶金中,它有著各種不同但專門的用途。而且氟化鈉亦為合成氟代烴的原料。典型基質包括親電性氯化物,例如:醯氯及硫和磷的氯化物。[3] 如其他氟化物,氟化鈉在有機合成中也可用於脫甲矽基。
氟鹽可用於組成牙齒的天然成份—氟磷酸鈣以增加牙齒的強度,所以它亦被廣泛用於此用途。在美國,氟化鈉曾被用作把飲用水氟化之化合物,但後來被氟矽酸(H2SiF6)或其鈉鹽(Na2SiF6)所取代。而牙膏中便經常含有氟化鈉以防止蛀牙。
安全
相關化合物
參考文獻
- ^ 1.0 1.1 Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre, Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a11_307
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. (無機結構化學)
- ^ Halpern, D. F. 「Sodium Fluoride」 Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rs071.(《氟化鈉》有機合成試劑百科)
外部連結
參見
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