三硫化四磷
| 三硫化四磷 | |||
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| IUPAC名 三硫化四磷 or 3,5,7-trithia-1,2,4,6-tetraphosphatricyclo[2.2.1.01,6]heptane | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 1314-85-8 
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| PubChem | 14818 | ||
| ChemSpider | 14134 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | RWQFRHVDPXXRQN-UHFFFAOYAM | ||
| RTECS | TH4330000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | P4S3 | ||
| 摩尔质量 | 220.093 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 黃色，黃绿色或灰色固體 | ||
| 密度 | 2.08 g.cm3,[1]固體 | ||
| 熔点 | 172.5 °C | ||
| 沸点 | 408 °C | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
三硫化四磷，化學式為P4S3，外觀為黃色固體，是兩種工業上生產五氧化二磷的兩種方法之一。
隨著純淨程度的不同，樣品可呈現出由黃綠色至灰色不同顏色。三硫化四磷由萊莫因（G. Lemoine ）首先發現，其工業製法在1898年在奧爾布拉特和威爾森實驗室發展並制得。它溶於等質量的二硫化碳。與其他磷的硫化物不同，三硫化四磷的水解緩慢並具有確定的熔點。
結構及製備方法
三硫化四磷分子的分子對稱的點群C3v，是把硫原子插入三個P-P健的P4的衍生物。分子中，P-S和P-P的距離分別為2.090和2.235埃。P4Se3和 P4S3采用相同的結構。[1]
P4S3可由紅磷或白磷與硫粉反應制得。硫粉過量會有十硫化四磷生成。据估計，1989年年產為150噸。[2]
化学性质
三硫化四磷可以和溴反应：[3]
- 10 P4S3 + 42 Br2 = 28 PBr3 + 3 P4S10
也可以和锌反应[3]：
- P4S3 + 9 Zn = 3 ZnS + 2 Zn3P2
應用
三硫化四磷和氯酸鉀按1:2混合在配上其他原料可合成一種火柴[註 1]的頭部。[4]
安全
三硫化四磷閃點約為100 °C。
參考來源
- ^ 1.0 1.1 Leung, Y. C.; Waser, J.; van Houten, S.; Vos, A.; Wiegers, G. A.; Wiebenga, E. H. “The crystal structure of P4S3”. Acta Crystallographica , Volume 10, pages 574-582, year 1957. DOI:10.1107/S0365110X57002042
- ^ Gerhard Bettermann, Werner Krause, Gerhard Riess, Thomas Hofmann “Phosphorus Compounds, Inorganic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002/14356007.a19_527
- ^ 3.0 3.1 《无机化学丛书》.第四卷 氮 磷 砷分族.张青莲 主编.科学出版社.13.10磷的硫化物. 10.1 三硫化四磷. P212
- ^ D. E. C. Corbridge. Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology. 5th Edition. Elsevier: Amsterdam 1995. ISBN 0-444-89307-5. For a discussion of safety matches, see pages 115-116.
註釋
- ^ 原文為"strike-anywhere matches"
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