氯化亚铬
（重定向自二氯化铬）
| 氯化亚铬 | |
|---|---|
| |
_chloride.JPG)
| |
| IUPAC名 Chromium(II) chloride | |
| 别名 | 二氯化铬 |
| 识别 | |
| CAS号 | 10049-05-5（无水）  13931-94-7（四水）
|
| PubChem | 24871 |
| ChemSpider | 23252 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ |
| RTECS | GB5250000 |
| 性质 | |
| 化学式 | Cl2Cr |
| 摩尔质量 | 122.9 g·mol−1 |
| 外观 | 白色到灰绿色固体(无水), 非常吸湿 |
| 氣味 | 无臭 |
| 密度 | 2.88 g/cm3 (24 °C)[1] |
| 熔点 | 824 °C（1,097 K）（无水） 51 °C（124 °F；324 K）（四水，分解）[1] |
| 沸点 | 1,302 °C（1,575 K）（无水）[1] |
| 溶解性（水） | 可溶[1] |
| 溶解性 | 不可溶于酒精, 乙醚 |
| pKa | 2 |
| 磁化率 | +7230·10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 晶体结构 | Orthorhombic (deformed rutile, 无水), oP6[2] 单斜晶系 (四水) [3] |
| 空间群 | Pnnm, No. 58 (anhydrous)[2] P21/c, No. 14 (tetrahydrate)[3] |
| 晶格常数 | a = 6.64 Å, b = 5.98 Å, c = 3.48 Å (无水)[2] |
| 晶格常数 | α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
| 配位几何 | Octahedral (Cr2+, 无水)[2] |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −395.4 kJ/mol[1] |
| S⦵298K | 115.3 J/mol·K[1] |
| 热容 | 71.2 J/mol·K[1] |
| 危险性 | |
GHS危险性符号 [4]
| |
| GHS提示词 | 警告 |
| H-术语 | H302, H315, H319, H335[4] |
| P-术语 | P261, P305+351+338[4] |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
|
1870 mg/kg (大鼠，口服) [5] |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 二氟化铬 二溴化铬 二碘化铬 |
| 其他阳离子 | 氯化铬 四氯化铬 二氯化钼 二氯化钨 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化亚铬是一种无机化合物，化学式 CrCl2(H2O)n。无水的氯化亚铬是一种白色固体，但因为有杂质而变成灰绿色。氯化亚铬的四水合物 Cr(H2O)4Cl2是一种亮蓝色的固体。氯化亚铬没有商业用途，但已在实验室有规模的用于合成其他铬配合物。
制备
- 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl
或通过电解而成。[6]
小规模合成氯化亚铬可以由LiAlH4，锌或其他还原剂还原 CrCl3而成：
- 4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2
- 2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2
- Cr2(OAc)4 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 AcOH
反应
Cr3+ + e- ⇌ Cr 2+的还原电位为-0.41。由于在酸性条件下H+还原为H2的电势为+0.00，因此亚铬离子具有足够的电势将酸还原为氢，尽管没有催化剂就不能反应。
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英语）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Tracy, Joseph W.; Gregory, N.W.; Lingafelter, E.C.; Dunitz, J.D.; Mez, H.-C.; Rundle, R.E.; Scheringer, Christian; Yakel, H.L.; Wilkinson, M.K. The crystal structure of chromium(II) chloride. Acta Crystallographica. 1961, 4 (9): 927–929. doi:10.1107/S0365110X61002710.
- ^ 3.0 3.1 Schnering, H.G. von; Brand, B.-H. Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom(II)-chlorid-tetrahydrats CrCl2.4H2O. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie. 1973, 402 (2): 159–168. doi:10.1002/zaac.19734020206.
- ^ 4.0 4.1 4.2 来源：Sigma-Aldrich Co., Chromium(II) chloride （2014-07-04查阅）.
- ^ MSDS of Chromium(II) chloride. fishersci.ca. Fisher Scientific. [2014-07-04]. （原始内容存档于2014-07-14）.
- ^ Holah, D. G.; Fackler, Jr. John P. Anhydrous Chromium(II) Chloride. Inorg. Synth. 1967, 10: 26-35. doi:10.1002/9780470132418.ch4.
- ^ Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 2nd. New York, N.Y.: Academic Press. 1963: 1337. ISBN 978-0121266011.