跳至內容

氯化亞鉻

維基百科,自由的百科全書
氯化亞鉻
IUPAC名
Chromium(II) chloride
別名 二氯化鉻
識別
CAS號 10049-05-5(無水)  checkY
13931-94-7(四水)  checkY
PubChem 24871
ChemSpider 23252
SMILES
 
  • Cl[Cr]Cl
InChI
 
  • 1/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ
RTECS GB5250000
性質
化學式 Cl2Cr
摩爾質量 122.9 g·mol−1
外觀 白色到灰綠色固體(無水), 非常吸濕
氣味 無臭
密度 2.88 g/cm3 (24 °C)[1]
熔點 824 °C(1,097 K)(無水)
51 °C(124 °F;324 K)(四水,分解)[1]
沸點 1,302 °C(1,575 K)(無水)[1]
溶解性 可溶[1]
溶解性 不可溶於酒精, 乙醚
pKa 2
磁化率 +7230·10−6 cm3/mol
結構
晶體結構 Orthorhombic (deformed rutile, 無水), oP6[2]
單斜晶系 (四水) [3]
空間群 Pnnm, No. 58 (anhydrous)[2]
P21/c, No. 14 (tetrahydrate)[3]
晶格常數 a = 6.64 Å, b = 5.98 Å, c = 3.48 Å (無水)[2]
晶格常數 α = 90°, β = 90°, γ = 90°
配位幾何 Octahedral (Cr2+, 無水)[2]
熱力學
ΔfHm298K −395.4 kJ/mol[1]
S298K 115.3 J/mol·K[1]
熱容 71.2 J/mol·K[1]
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中有害物質的標籤圖案[4]
GHS提示詞 警告
H-術語 H302, H315, H319, H335[4]
P-術語 P261, P305+351+338[4]
NFPA 704
0
2
1
 
致死量或濃度:
LD50中位劑量
1870 mg/kg (大鼠,口服) [5]
相關物質
其他陰離子 二氟化鉻
二溴化鉻
二碘化鉻
其他陽離子 氯化鉻
四氯化鉻
二氯化鉬
二氯化鎢
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氯化亞鉻是一種無機化合物化學式 CrCl2(H2O)n。無水的氯化亞鉻是一種白色固體,但因為有雜質而變成灰綠色。氯化亞鉻的四水合物 Cr(H2O)4Cl2是一種亮藍色的固體。氯化亞鉻沒有商業用途,但已在實驗室有規模的用於合成其他鉻配合物。

製備

CrCl2 可以由氯化鉻在500 °C被氫氣還原而成:

2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl

或通過電解而成。[6]

小規模合成氯化亞鉻可以由LiAlH4或其他還原劑還原 CrCl3而成:

4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2
2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2

CrCl2 也可以由醋酸亞鉻和氯化氫化合而成:[7]

Cr2(OAc)4 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 AcOH

反應

Cr3+ + e- ⇌ Cr 2+還原電位為-0.41。由於在酸性條件下H+還原為H2的電勢為+0.00,因此亞鉻離子具有足夠的電勢將酸還原為氫,儘管沒有催化劑就不能反應。

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Lide, David R. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press英語CRC Press. 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0 (英語). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Tracy, Joseph W.; Gregory, N.W.; Lingafelter, E.C.; Dunitz, J.D.; Mez, H.-C.; Rundle, R.E.; Scheringer, Christian; Yakel, H.L.; Wilkinson, M.K. The crystal structure of chromium(II) chloride. Acta Crystallographica. 1961, 4 (9): 927–929. doi:10.1107/S0365110X61002710. 
  3. ^ 3.0 3.1 Schnering, H.G. von; Brand, B.-H. Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom(II)-chlorid-tetrahydrats CrCl2.4H2O. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie. 1973, 402 (2): 159–168. doi:10.1002/zaac.19734020206. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 來源:Sigma-Aldrich Co., Chromium(II) chloride (2014-07-04查閱).
  5. ^ MSDS of Chromium(II) chloride. fishersci.ca. Fisher Scientific. [2014-07-04]. (原始內容存檔於2014-07-14). 
  6. ^ Holah, D. G.; Fackler, Jr. John P. Anhydrous Chromium(II) Chloride. Inorg. Synth. 1967, 10: 26-35. doi:10.1002/9780470132418.ch4. 
  7. ^ Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 2nd. New York, N.Y.: Academic Press. 1963: 1337. ISBN 978-0121266011.