氟硅酸镁
| 氟硅酸镁 | ||
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| IUPAC名 magnesium hexafluorosilicon(2-) | ||
| 英文名 | Magnesium fluorosilicate | |
| 别名 | 硅氟化镁 | |
| 识别 | ||
| CAS号 | 12449-55-7 16949-65-8 18972-56-0（六水） | |
| PubChem | 61861 | |
| SMILES |
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| 性质 | ||
| 化学式 | F6MgSi | |
| 摩尔质量 | 166.380919 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 白色无臭固体（六水）[1] | |
| 密度 | 1.79g/cm3[1] | |
| 熔点 | 120℃ (分解)[2] | |
| 溶解性（水） | 六水合物可溶[1] | |
| 溶解性 | 可溶于稀酸[2] 不溶于酒精[2] | |
| 危险性 | ||
| 主要危害 | 有毒 | |
| 致死量或浓度： | ||
LD50（中位剂量）
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200 mg/kg（豚鼠，口服）[3] | |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
氟硅酸镁（Magnesium fluorosilicate），别名硅氟化镁，化学式MgSiF6。一般为六水合物（MgSiF6·6H2O）形式，相对分子质量274.48。
性质
六水合物为白色无气味结晶。[1]该结晶难潮解而可风化，风化过程会失去结晶水。相对密度1.788，熔点120°C（分解）。在80°C以上时会脱水分解，同时释放气体四氟化硅。该结晶在水中溶解度高，溶解后可得酸性溶液。此外还可在稀酸中溶解，在氢氟酸中难溶解，不溶于醇。与碱发生化学反应时，其反应物产物包括二氧化硅及相应的氟化物。该物质具有毒性。
氟硅酸镁是单斜晶系的，[2]不过其它结构也是已知的。[4][5][6]
用途
在制作混凝土时，可以用于改善其强度与硬度的硬化剂，同时也是一种防水剂。[7]此外在硅石表面处理中，可用作氟风化处理。由于毒性可以杀虫，亦可用作织物防虫，或者作为杀虫剂的活性成分之一。[8]此外还可以在陶瓷制作中使用。
制备
净化后的氟硅酸溶液在反应器中用菱苦土粉悬浮液中和至pH＝3～4时，即得氟硅酸镁溶液。再经过滤、浓缩结晶、离心分离、干燥，得到氟硅酸镁成品。
氟硅酸镁也可以由镁化合物和氢氟酸在二氧化硅下反应而成。[9]
![{\displaystyle \mathrm {MgO+SiO_{2}+6\ HF\longrightarrow Mg[SiF_{6}]+3\ H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/897f0e068141bab15026c5edc572e5eb46a0d0f5)
参考文献
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt Magnesium hexafluorosilicate hexahydrate, 98% bei AlfaAesar, abgerufen am 2016-11-23.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 R. Blachnik, [《氟硅酸镁》在Google Books的內容。 Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale], Springer-Verlag. 2013: pp. 562, ISBN 978-3-642-58842-6 （德文）
- ^ Michael Ash, Irene Ash, [《氟硅酸镁》在Google Books的內容。 Handbook of Preservatives], Synapse Info Resources. 2004: pp. 843, ISBN 978-1-890595-66-1 （德文）
- ^ Peter G. Skrylnik, Albert M. Ziatdinov: Incommensurate Phases of the MgSiF6-6H2O Crystals: EPR and Group-Theoretical Studies. In: Applied Magnetic Resonance. 45, 2014, S. 623, doi:10.1007/s00723-014-0542-6.
- ^ R. Hrabański, V. Kapustianik, V. Kardash, S. Sveleba: Birefringent and piezooptic properties of (MgSiF6) - 6H2O crystals. In: Physica Status Solidi. 142, 1994, S. 509, doi:10.1002/pssa.2211420225.
- ^ S. Syoyama, K. Osaki: An X-ray study of the low-temperature form of MgSiF6.6H2O and the relation between the crystal lattices of low- and high-temperature forms. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 28, S. 2626, doi:10.1107/S0567740872006624.
- ^ Richard P. Pohanish, [《氟硅酸镁》在Google Books的內容。 Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens], William Andrew. 2011: pp. 3039, ISBN 978-1-4377-7869-4 （德文）
- ^ Ralf Steudel, [《氟硅酸镁》在Google Books的內容。 Chemie der Nichtmetalle Von Struktur und Bindung zur Anwendung], Walter de Gruyter. 2008: pp. 282, ISBN 978-3-11-021128-3 （德文）
- ^ Umweltbundesamt: Merkblatt über die besten verfügbaren Techniken für die Herstellung Anorganischer Grundchemikalien: Ammoniak, Säuren und Düngemittel, August 2007 （页面存档备份，存于互联网档案馆）