氢氧化钾
| 氢氧化钾 | |
|---|---|
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| 英文名 | Potassium hydroxide |
| 别名 | 苛性钾 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1310-58-3 
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| PubChem | 14797 |
| ChemSpider | 14113 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT |
| UN编号 | 1813 |
| EINECS | 215-181-3 |
| ChEBI | 32035 |
| RTECS | TT2100000 |
| 性质 | |
| 化学式 | KOH |
| 摩尔质量 | 56.10564 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色潮解固体 |
| 密度 | 2.044 g/cm3 |
| 熔点 | 360.4℃[1] |
| 沸点 | 1327℃ |
| 溶解性（水） | 1100 g/L |
| pKb | -1.1 (KOH(aq) = K+ + OH–) [2] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 腐蚀性 C | |
| 警示术语 | R：R22-R35 |
| 安全术语 | S：S1/2-S26-S36/37/39-S45 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
ALK
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化钾，过氧化钾，超氧化钾 |
| 其他阳离子 | 氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化铷 氢氧化铯 氢氧化钫 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧化钾（化学式：KOH），俗称苛性钾，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。它在水中可以解离出OH−，是一种强碱。在多数有机溶剂中，其碱性和叔丁醇钠相当。[3]
氢氧化钾是典型的强碱，有许多工业上的应用，大部份的应用都是因为氢氧化钾可以和酸反应，以及氢氧化钾本身的腐蚀性。2005年生产的氢氧化钾估计有700,000至 800,000吨，约为氢氧化钠的百分之一[4]。氢氧化钾常用来制造软肥皂和液体肥皂，也用来制备含钾的化学物质。
制备
可从电解饱和的氯化钾水溶液制得。
古法会用碳酸钙加热，再和水及草木灰反应，生成氢氧化钾。
先将碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙
再将氧化钙与水反应生成氢氧化钙
最后将氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾
事实上，水与钾反应也会生成氢氧化钾，但反应十分剧烈，不宜使用：
物理性质
氢氧化钾是白色吸湿性固体，高于熔点极易升华。[1] 极易溶于水和乙醇。固体氢氧化钾为白色正交结晶，市售品有块状、小颗粒状和片状。
化学性质
氢氧化钾是一种强碱，所以可以跟硫酸、盐酸等酸发生酸碱中和反应，生成相应的钾盐和水。 例子：氢氧化钾跟盐酸的反应：
氢氧化钾跟硫酸的反应：
而且，氢氧化钾也可以跟酸性气体反应，生成相应的钾盐和水。例如跟二氧化碳反应会得到碳酸钾：
碳酸钾继续跟二氧化碳反应会得到碳酸氢钾：
有机反应
氢氧化钾可以提供氢氧根离子，氢氧根离子是一种很好的亲核试剂，可以参与亲核取代反应。例如，可以使氯乙烷变成乙醇。
安全性
有强烈腐蚀性，溶于水放出大量热。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤，一旦眼睛或皮肤接触到氢氧化钾，迅速将受伤部位以水不断冲洗15 分钟以上；口服会灼伤消化道，可致命。
用途
参考资料
- ^ 1.0 1.1 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编. 化学工业出版社. P21. 【Ⅰ-47】氢氧化钾(potassium hydroxide)
- ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.
- ^ 欧阳昆冰, 席振峰. 碱在过渡金属催化的有机化学反应中的作用. 化学学报. 2013 71 (01): 13-25. doi:10.6023/A12110984.
- ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039
