六氯合銥(III)酸鈉是一種配位化合物,化學式為Na3[IrCl6],它是暗綠色晶體,易溶於水,可以形成水合物。
製備
六氯合銥(III)酸鈉可由三氯化銥和氯化鈉在濃溶液中反應得到:
- 3 NaCl + IrCl3 → Na3[IrCl6]
從溶液中可以結晶出Na3[IrCl6]·12H2O。
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,vacuum}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]+12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68d09605e1533d4f5f381aa62645cc91750a997a)
化學性質
六氯合銥(III)酸鈉在高溫下分解:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+3Cl_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d55c5862c1a620084e4f1bfe886e45741c2d808)
它可以和硫酸反應,也能被熱的硝酸氧化:
![{\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/412fc41134fa66c5d0f057ee2b5f927dcf9b58c6)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}+3NaNO_{3}+6HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d2e6fd8aa9bca95b7a9c12013fef9c4caec100f6)
在惰性氣氛中和鹼反應,沉澱出三氧化二銥;在氧氣存在下也可以被氧化為二氧化銥:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +12NaCl+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48c90ffdd40220cd76825afed022c1a2579eb1fc)
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ 4IrO_{2}\downarrow +24NaCl+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e6d0af7fbe1a7c1aa7f43d8cf70a731ae1f8e55)
它能夠被氫氣還原:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65dbe8bd808a61eed7985f8e8a4118e96a2ab1db)
加熱時能被氯氣氧化:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/844274cbbb915d98de2fef563402a7d0658a6db4)
酸性溶液中的空氣也能完成氧化過程。[4]
和氯化鉀反應生成鉀鹽沉澱:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+3KCl\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{3}[IrCl_{6}]\downarrow +3NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/394f0d3ab7cbcf2b5960c5c596807d8be3c7ac8a)
參考文獻
其它文獻
- Химическая энциклопедия 2. М.: Советская энциклопедия. Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. 1990. ISBN 5-85270-035-5 (俄語).
- Справочник химика 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. Редкол.: Никольский Б.П. и др. 1971 (俄語).
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000. ISBN 5-7245-1163-0 (俄語).
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов 2. М.: Мир. 1972 (俄語).
|
---|
| 鹵素、擬鹵素 | |
---|
| 礦素(氧族) | |
---|
| 氮族 | |
---|
| 晶素(碳族) | |
---|
| 硼族 | |
---|
| 鹼土金屬、 鹼金屬、惰氣 | |
---|
| 副族金屬 | |
---|
| 有機酸鹽 | |
---|
| 有機化合物 | |
---|
|
|
---|
| 銥(0) | |
---|
| 銥(I) | |
---|
| 銥(II) | |
---|
| 銥(III) | |
---|
| 銥(IV) | |
---|
| 銥(V) | |
---|
| 銥(VI) | |
---|
| 銥(VII) | |
---|
| 銥(VIII) | |
---|
| 銥(IX) | |
---|
|