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熱量

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熱量(heat)或,是指由於溫度差而轉移(傳遞)的能量,國際單位制焦耳(J)。

在熱力學上,「熱」是以非熱力學功英語Work (thermodynamics)傳質機制,傳入或傳出熱力學系統的轉移能量[1];而該轉移或傳遞的過程稱為熱交換(heat exchange)或熱傳遞(heat transfer)。借「傳熱」來「傳遞能量」,並不需物體的宏觀位移。

在溫度不同的物體之間存在溫差,熱量總是由高溫物體向低溫物體傳遞;即使在等溫過程中,物體之間的溫度也不斷出現微小差別,通過熱量傳遞不斷達到新的平衡。在微觀上,某熱力學系統與外界之間在溫差的推動下,即可通過微觀粒子的無序運動方式傳遞的能量。

熱量與熱能差異

「熱量」與「熱能」之間的關係,就好比是做功機械能之間的關係一樣。

熱能與內能比較

許多人把熱量跟內能弄混,其實熱量指的是內能的變化、系統的做。熱量描述能量的流動,而內能描述能量本身。充分了解熱量與內能的分別是明白熱力學第一定律的關鍵。

任何物質都有一定數量的內能,這和組成物質的原子分子的無序運動有關。當兩不同溫度的物質處於熱接觸時,它們便交換內能,直至雙方溫度一致,也就是達致熱平衡。若兩區域之間尚未達至熱平衡,那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。這裏,所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。

營養學

營養學中也有熱量的單位——卡路里(cal)及千卡(大卡,kcal)。一千卡路里等於一大卡。

參考

  1. ^ Thermodynamics and an Introduction to Thermostatics, 2nd Edition, by Herbert B. Callen, 1985, http://cvika.grimoar.cz/callen/ 互聯網檔案館存檔,存檔日期17 October 2018. or http://keszei.chem.elte.hu/1alapFizkem/H.B.Callen-Thermodynamics.pdf 互聯網檔案館存檔,存檔日期30 December 2016.