次鹵酸

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次鹵酸是一種含氧酸，是由氫氧基用單鍵連接任何一種鹵素而成。次鹵酸的例子有次氟酸、次氯酸、次溴酸和次碘酸。它們的共軛鹼是次鹵酸根。次鹵酸可以由鹵素單質(F2, Cl2, Br2, I2) 和水反應而成:

X2+H2O↔HX+HXO

這個反應也會生成鹵化氫，它也是酸性的。

穩定性

全部的次鹵酸都很不穩定。人們僅成功分離過了次氟酸，它即使在室溫下也具有爆炸性。[1] 次氯酸不能以乾燥形式製備。[2] 次溴酸、次碘酸、以及它們的酸根(次溴酸根和次碘酸根)都很不穩定，會歧化成鹵化物/鹵化氫和鹵酸鹽/鹵酸。[3]

3BrO−(aq) → 2Br−(aq) + BrO−
3(aq)

和

3HIO → 2HI + HIO3

用處

次氯酸和次溴酸會在水中淨化水。次氯酸可以用來清洗游泳池，而次溴酸可以淨化澡堂里的水。[4]

酸性

次鹵酸都是弱酸。隨着周期往下，次鹵酸的酸性也越來越弱。次氯酸的 pKa 為 7.53。[5]次溴酸的pKa值更高(也就是說它更弱)，[6]達到8.65。次碘酸的 pKa值更高（10.6）[7]。

參見

參考資料

  1. ^ W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman. The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O−H···O Hydrogen Bonds. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1988, 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921. 
  2. ^ Inorganic chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Hypochlorous acid" p.442, section 4.3.1
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001: 451 [24 September 2018]. ISBN 9780123526519. （原始內容存檔於2020-06-30） （英語）. 
  4. ^ Gonick, Larry; Criddle, Craig. Chapter 9 Acid Basics. The cartoon guide to chemistry需要免費註冊 1st. HarperResource. 2005-05-03: 189. ISBN 9780060936778 （英語）. Similarly, we add HOCl to swimming pools to kill bacteria. 
  5. ^ Harris, Daniel C. Exploring Chemical Analysis有限度免費查閱，超限則需付費訂閱 Fourth. 2009: 538. 
  6. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001: 449 [7 October 2018]. ISBN 9780123526519. （原始內容存檔於2020-07-31） （英語）. 
  7. ^ Oxoacids | Introduction to Chemistry. courses.lumenlearning.com. [26 February 2019]. （原始內容存檔於2021-02-26）. HOCl pKa = 7.5 < HOBr pKa = 8.6 < HOI pKa = 10.6 
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