硫氰酸鎳
| 硫氰酸鎳 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Nickel(II) thiocyanate | |
| 別名 | 硫氰化鎳 |
| 識別 | |
| CAS號 | 13689-92-4 
|
| 性質 | |
| 化學式 | Ni(SCN)2 |
| 摩爾質量 | 174.859 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 棕色粉末(無水)[1] 黃色晶體(半水)[2] 綠色晶體(四水)[3] |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 溶解性（醇） | 可溶 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化鎳 硫酸鎳 硝酸鎳 高氯酸鎳 |
| 其他陽離子 | 硫氰酸亞鐵 硫氰酸鐵 硫氰酸鈷 硫氰酸鋅 |
| 相關化學品 | 硫氰 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫氰酸鎳是一種無機化合物，分子式Ni(SCN)2。
製備
- NiCO3 + 2 HSCN → Ni(SCN)2 + H2O + CO2↑
反應會產生大量二氧化碳氣體。將溶液濃縮可析出結晶，15℃以下析出四水合物，高於25℃則析出半水合物。半水合物在150℃脫水，得到無水硫氰酸鎳。
硫氰酸鎳也可由硫酸鎳和硫氰酸鋇（或硫氰酸鈣）在水溶液中反應得到[3]：
- NiSO4 + Ba(SCN)2 → Ni(SCN)2 + BaSO4↓
- NiSO4 + Ca(SCN)2 → Ni(SCN)2 + CaSO4↓
物理性質
化學性質
硫氰酸鎳可以和硫氰酸鉀反應：
- Ni(SCN)2 + 4 KSCN → K4[Ni(SCN)6][4]
配合物
硫氰酸鎳可以和甲基吡啶形成配合物：Ni(SCN)2·4C6H7N[5]。
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 《無機化學叢書》.第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 張青蓮 主編. 3.2.2 鎳(II)化合物. P360. 硫氰酸鎳(II)
- ^ 2.0 2.1 《無機化合物的性質表解》.商務印書館.1957.第四組 鐵 鈷 鎳 錳 鋅. 硫氰化物
- ^ 3.0 3.1 《無機化合物合成手冊》第二卷.日本化學會 編.安家駒 陳之川 譯.化學工業出版社.P493.【1106】硫氰酸鎳（nickel(II) thiocyanate）
- ^ 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.13.3 鎳. P379. 其他含鎳的化合物 條目
- ^ The Preparation of Nickel(II) Thiocyanate Complex Compounds with Picolines and the Determination of their Heats of Formation. Albert V. Logan , Don W. Carle. J. Am. Chem. Soc., 1952, 74 (20), pp 5224–5225 DOI: 10.1021/ja01140a517
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