高氯酸鋰
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| 高氯酸鋰 | |
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| IUPAC名 Lithium perchlorate | |
| 別名 | Perchloric acid, lithium salt |
| 識別 | |
| CAS編號 | 7791-03-9 
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| PubChem | 151488 |
| ChemSpider | 133514 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR |
| 性質 | |
| 化學式 | LiClO4 |
| 摩爾質量 | 106.39 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色結晶 |
| 氣味 | 無味 |
| 密度 | 2.42 g/cm3（固體） |
| 熔點 | 236 °C |
| 沸點 | 430 °C（分解） |
| 溶解性（水） | 60 g/100 mL |
| 溶解性（有機溶劑） | 能溶解在非常多不同的溶劑(137g/100mL，25℃丙酮) |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | -3.581 kJ/g |
| 危險性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 主要危害 | 氧化劑，刺激性 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
OX
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化鋰 亞氯酸鋰 氯酸鋰 |
| 其他陽離子 | 高氯酸鈉 高氯酸鉀 高氯酸銣 高氯酸銫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸鋰是一種無機化合物，屬於高氯酸鹽的一種，其化學式為。高氯酸鋰是白色或無色結晶鹽，溶解度高，易溶解在許多溶劑內。
用途
高氯酸鋰可以用於製作氧氣源，約400℃時會分解，產生氯化鋰和氧氣，後者佔原質量的60％。該反應方程式為：
- ↑
高氯酸鋰是除了高氯酸鈹（昂貴且具有劇毒）以外的氧元素質量分數和體積分數最高的高氯酸鹽，它因此被應用在航空航天領域上。
高氯酸鋰具有非常高的溶解度，能溶於許多有機溶劑，如乙醚。該種溶液在狄耳士－阿德爾反應反應中依靠鋰離子作為路易斯酸與反應物結合，從而加快反應。[1]
高氯酸鋰（4.5 mol·L-1）也被用作離液劑使蛋白質變性。[1]
高氯酸鋰還被用作α,β-不飽和羰基與醛偶聯的助催化劑，該反應被稱為 Baylis - Hillman反應[2]
制備
高氯酸鋰可由高氯酸鈉與氯化鋰通過複分解反應製得，可利用溶解度差異分離出氯化鈉沉澱物和高氯酸鋰溶液。其反應方程式如下：
- ↓
高氯酸鋰也可以通過200 mA·cm-2的電流密度在20℃下電解氯酸鋰溶液製得。[3]
安全性
高氯酸鋰與有機化合物混合時會爆炸[3]，因此使用時要小心謹慎。
參考文獻
- ^ 1.0 1.1 Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ^ 存档副本. [2008-10-13]. （原始內容存檔於2008-09-19）. Lithium Perchlorate Product Detail Page
- ^ 3.0 3.1 Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone 「Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483