dsp2混成
| dsp2混成 | |
|---|---|
| dsp2混成後的電子軌域排佈 （以銅元素為例） | |
| 參與dsp2混成的原子軌域 | |
| s軌域 | 1個 |
| p軌域 | 2個 |
| d軌域 | 1個 |
| 含有採用dsp2混成原子的分子或離子 | |
| Ni | [Ni(CN)4]2-[1] |
| Cu | CuO[2]、[Cu(NH3)4]2+ |
| Pd | PdO[2]、[PdH4]2-[3] |
| Pt | PtS[4]、[PtCl4]2- |
| 其他 | [RhH4]3-[3] |
![{\displaystyle Pt^{*}\,[Xe]5d^{8}{\frac {\color {White}/}{(dsp^{2})^{4}}}{\frac {\color {White}/}{6p}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2bf79b02695c6de2ef262a4a30976eb3e0d287)
dsp2混成（英語：dsp2 hybridization）是指一個原子內的一個n-1d軌域、一個ns軌域和兩個np軌域發生混成的過程。原子發生dsp2混成後，上述n-1d軌域、ns軌域和np軌域便會轉化成為四個等價的混成軌域，稱為「dsp2混成軌域」。四個dsp2混成軌域存在於同一平面上，且對稱軸兩兩之間的夾角相同，皆為90°，故dsp2混成也稱為「平面正方形混成」。[5]dsp2混成一般發生在分子形成過程中。混成過程中，能量相近的d軌域、s軌域和p軌域發生疊加，不同類型的原子軌域重新分配能量並調整方向。
一般只有過渡金屬元素才能發生dsp2混成。以[PtCl4]2-中的二價鉑離子（Pt2+）為例：處於基態的Pt2+（電子排佈式為：[Xe]4f145d8），它的一個空的5d軌域、一個空的6s軌域和兩個空的6p軌域進行dsp2混成，形成四個dsp2混成軌域。[6]該過程中Pt2+的軌域排佈變化情況如下圖所示（圖中灰色的配位電子對由4個氯離子提供）：
dsp2混成
參考文獻
- ^ Mostafa F. Amr El Sayed, Raymond K. Sheline. The Infrared Spectrum and Structure of the [Ni(CN)4]-4 Ion. J. Am. Chem. Soc. May 5, 1958, 80 (9): 2047–2048. doi:10.1021/ja01542a005 （英語）.
- ^ 2.0 2.1 R. C. Evans. The Structure of Some Simple Compounds. An Introduction to Crystal Chemistry. Cambridge: Cambridge University Press. Jan 1, 1964: 141 [2012-01-28]. ISBN 978-0-521-09367-5. （原始內容存檔於2016-03-07） （英語）.
- ^ 3.0 3.1 Klaus Yvon & Guillaume Renaudin. Hydrides: Solid State Transition Metal Complexes. R. Bruce King (編). Encyclopedia of Inorganic Chemistry (PDF) Ⅲ 2nd. Chichester: John Wiley & Sons, Ltd. 2005: 1814–1846 [2012-01-28]. ISBN 0-470-86078-2. （原始內容存檔 (PDF)於2008-11-15） （英語）.
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