斯莱特定则

在量子化学中，斯莱特定则(Slater's rules)用于计算有效核电荷的数值。在多电子原子中，由于其它电子的屏蔽作用，每个电子都受到少于实际核电荷的正电荷吸引力。对于原子中的某一个电子，斯莱特定则可以确定它的屏蔽常数（常用S表示），并计算实际所受的有效核电荷：

这个半经验定则由约翰·C·斯莱特于1930年设计并发表。

原理内容

$Z_{\mathrm {eff} }=Z-S.\,$

观测某一轨道（例如：3d）电子屏蔽常数S的确定方式如下：

首先将不同轨道依照此规则排列成不同的群：

1. 拥有同一的主量子数的s和p轨道排进同一个群组，d、f、g…自成一群
2. 依照主量子数排列

$(1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)...\,$

对于观测的轨道里，其他全部的电子对S的贡献为0.35（观测1s的话则取0.30）。此时出现两种情况：

如果观测的对象为s或p轨道的电子：

1. 在(n-1)层中的电子，每颗贡献0.85于S
2. 在(n-2)或更低层中的电子，每颗贡献1.00于S

如果观测的对象为d或f轨道的电子：在观测的对象以左的电子每颗均贡献1.00于S

根据以上规则即可确定观测轨道对原子核的有效电荷为何。随着主量子数增加，屏蔽的效果亦逐渐增强，及有效电荷数逐渐减少，

屏蔽常数

屏蔽常数（screening constant）为斯莱特定则中电子对某一特定电子屏蔽核引力的量化数值，此效应称为shielding，为一电子所受的有效核电荷，常以S表示。

例子

以原子序为26的铁原子作为范例；其电子的排序应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². 根据这些数据可以推导出不同轨道的电子之屏蔽常数与有效电荷：

${\begin{matrix}4s&:s=0.35\times 1&+&0.85\times 14&+&1.00\times 10&=&22.25&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(4s)=26.00-22.25=3.75\\3d&:s=0.35\times 5&&&+&1.00\times 18&=&19.75&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(3d)=26.00-19.75=6.25\\3s,3p&:s=0.35\times 7&+&0.85\times 8&+&1.00\times 2&=&11.25&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(3s,3p)=26.00-11.25=14.75\\2s,2p&:s=0.35\times 7&+&0.85\times 2&&&=&4.15&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(2s,2p)=26.00-4.15=21.85\\1s&:s=0.30\times 1&&&&&=&0.30&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(1s)=26.00-0.30=25.70\end{matrix}}$

注意到，因为铁的原子序为26，故有效电荷的计算要用26减去(屏蔽常数)得到。