溴化锌
溴化锌 | |
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IUPAC名 Zinc bromide | |
别名 | 二溴化锌 |
识别 | |
CAS号 | 7699-45-8 |
PubChem | 24375 |
ChemSpider | 22790 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VNDYJBBGRKZCSX-NUQVWONBAG |
RTECS | ZH1150000 |
性质 | |
化学式 | ZnBr2 |
摩尔质量 | 225.198 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色或白色晶体 |
密度 | 4.20 g/cm3 (20 °C) 4.22 g/cm3 (25 °C) |
熔点 | 394 °C |
沸点 | 697 °C |
溶解性(水) | 31.1 g/100 mL (0 °C) 44.7 g/100 mL (20 °C)[1] 53.8 g/100 mL (100 °C) |
溶解性 | 溶于乙醇、乙醚、丙酮、四氢呋喃 |
折光度n D |
1.5452 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R34 |
安全术语 | S:S7/8, S26, S36/37/39, S45 |
MSDS | MSDS |
NFPA 704 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
性质
无色或白色晶体。易吸水。易溶于水,溶于乙醇、乙醚、丙酮、四氢呋喃和氨水,微溶于液氨。水溶液显酸性,6 mol/L 溶液的 pH 为0.3。溴化锌的性质与氯化锌相似,而且熔体比固体具有更高的电导性。
溴化锌有两种晶形。一种是六方晶系,它具有可置换的菱形晶胞,锌在该结构中位于立方密集堆积溴原子层间的各八面体空穴中。另一种是四方晶系,它可以从75℃的水溶液中沉淀出来,锌在此结构中为四配位。[2]目前已分离出二水和三水合物,熔点分别为37℃和−5℃。高于40℃时,无水盐与溶液呈平衡状态。
对电子衍射光谱和红外光谱研究表明,溴化锌在气相中为线性分子,Zn-Br 键长 221 pm。[3]
二水合物的实际结构为 [Zn(H2O)6][Zn2Br6],阴离子 Zn2Br62− 具有类似于溴化铝二聚体的结构,含有两个溴作桥连原子。[4]
在氢气中加热可以被还原为锌。与热的碱金属剧烈反应。红热时氧可以使它转变为溴氧化物。氟使它转变成氟化锌。[5]
制取
2、过量的锌加入氢溴酸和溴溶液中,然后过滤,蒸发至干,最后在溴化氢和氮气气流中升华提纯。这种方法比第一种方法更为简便。[1]
用途
有机合成中用作路易斯酸。例如从人工合成薄荷醇的反应当中,溴化锌作为路易斯酸地催化香茅醛发生羰基ene反应生成异蒲勒醇。
用于照相、医药、放射物防护以及制造人造纤维等。
参见
参考资料
- ^ 1.0 1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. ISBN 0070494398.
- ^ Chung Chieh, White M. A. Crystal structure of anhydrous zinc bromide. Zeitschrift für Kristallographie. 1984, 166 (3-4): 189–197.
- ^ Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani. Zinc bromide dihydrate ZnBr2·2H2O: a double-salt structure. Acta Cryst. 1988, C44: 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584.
- ^ 吕云阳,王文绍,刘颂禹,季振平. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. 1995年12月: 712–713. ISBN 7-03-003647-6.