氯化銨
| 氯化銨 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Ammonium chloride | |
| 別名 | 電鹽,鹽精,氣藥粉,鹽硇,電氣藥粉 |
| 識別 | |
| CAS號 | 12125-02-9 
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| PubChem | 25517 |
| ChemSpider | 23807 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI |
| UN編號 | 3077 |
| EINECS | 235-186-4 |
| ChEBI | 31206 |
| RTECS | BP4550000 |
| KEGG | D01139 |
| 性質 | |
| 化學式 | NH4Cl |
| 莫耳質量 | 53.49 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色或白色晶體 |
| 密度 | 1.527 g/cm3 |
| 熔點 | 338 °C（611 K） |
| 沸點 | 520 °C (968 °F; 793 K) |
| 溶解性（水） | 29.7 g/100 mL (0 °C) 37.2 g/100 mL (20 °C) 77.3 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性（酒精） | 0.6 g/100 mL (19 °C) |
| 藥理學 | |
| ATC代碼 | B05XA04（B05），G04 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R22-R36 |
| 安全術語 | S：S2-S22 |
| 歐盟編號 | 017-014-00-8 |
| NFPA 704 |
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 溴化銨、碘化銨、氟化銨 |
| 其他陽離子 | 氯化鉀、氯化鈉 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化銨（化學式：NH4Cl）無色立方晶體或白色結晶，其味鹹涼有微苦。易溶於水和液氨，並微溶於醇；但不溶於丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。
由於銨離子的配位性，氯化銨溶液對金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大。
制備
氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發生中和反應得到，由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。
反應
備註：如果容器是開放體系，此反應只向右進行。
同時，氯化銨跟鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）反應，生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低，所以需要用向下排氣法（向上導氣法）來收集氨氣。
用途
參考來源
- ^ Heath, Jonathan. Why does the Fahrenheit scale use 32 degrees as a freezing point?. PhysLink. [2008-05-09]. （原始內容存檔於2008-05-27）.
