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氰化鋅

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氰化鋅
英文名 Zinc cyanide
識別
CAS號 557-21-1  checkY
PubChem 11186
ChemSpider 10713
SMILES
 
  • [Zn+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI
 
  • 1/2CN.Zn/c2*1-2;/q2*-1;+2
InChIKey GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM
RTECS ZH1575000
性質
化學式 Zn(CN)2
莫耳質量 117.43 g·mol⁻¹
外觀 無色晶體或白色粉末
密度 1.852 g/cm3 (固)
熔點 800 °C 分解
溶解性 0.00005 g/100 mL (20 °C)
溶解性 可溶於鹼、氰化鉀氨水
危險性
歐盟危險性符號
劇毒劇毒 T+
危害環境危害環境N
警示術語 R:R26/27/28, R32, R50/53
安全術語 S:S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS MSDS
H-術語 H300, H310, H330, H410
P-術語 P260, P301+P310, P320, P361, P405, P501
NFPA 704
0
4
2
 
致死量或濃度:
LD50中位劑量
54 mg/kg(大鼠經口毒性)
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氰化鋅(化學式:Zn(CN)2)是氰化物

性質

白色有光澤柱狀結晶或無定形塊狀固體或粉末。難溶於水和乙醇,微溶於熱水,能溶於稀的無機酸並分解釋放出氰化氫,溶於鹼金屬氰化物氫氧化物氨水形成配離子。會吸收潮濕空氣中的二氧化碳,生成碳酸鋅而釋出氫氰酸。含有劇毒,蒸氣具有刺激性,吸入後能引起氰化物中毒。口服可致死。

氰化鋅可以和氫氧化鈉溶液反應:

2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(CN)4] + Na2[Zn(OH)4]

氰化鋅的晶體為立方晶系的反赤銅礦結構,含有 Zn-C-N-Zn 的直線型結構,鋅為四配位,氰根離子為橋連配體。可以看作是存在兩個以金剛烷為結構單元的互穿的晶格,而不是通過強鍵連接的。[1]

製取

可以從鋅鹽溶液中加入氰化物溶液的方法而沉澱出來,也可以由氫氰酸加到溶於冰醋酸醋酸鋅中而製得。一般採用氰化鈉氰化鉀硫酸鋅氯化鋅反應製備。氧化鋅與氫氰酸很難反應。[1]

氰化鋅在工業上是氰化法的副產物。

用途

工業上,氰化鋅用於電解提純或電鍍。電鍍液是鹼性的,通常認為含 離子。

實驗室里,在Gattermann反應中,可以用Zn(CN)2/HCl代替更危險的HCN/HCl,完成芳環氫被甲醯基取代的反應。[2]

此外氰化鋅也用於醫藥和農藥的製造。它在有機合成中可用作醛酮發生矽氰化反應的催化劑,[3] 也可用於向分子中引入甲醯基[4]例如,2-萘酚與氰化鋅、無水氯化氫反應,可得2-羥基-1-萘甲醛。[5]

參見

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 呂雲陽,王文紹,劉頌禹,季振平. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1995年12月: 714–715. ISBN 7-03-003647-6. 
  2. ^ 高等有機化學. 傅相鍇 主編. 高等教育出版社. 第六章 芳香性和芳香化合物的取代反應. P145
  3. ^ Rasmussen J. K., Heilmann S. M. In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile. Organic Syntheses, Collected Volume. 1990, 7: 521 [2009-08-25]. (原始內容存檔於2013-10-24). 
  4. ^ Fuson R. C., Horning E. C., Rowland S. P., Ward M. L. Mesitaldehyde. Organic Syntheses, Collected Volume. 1955, 3: 549 [2009-08-25]. (原始內容存檔於2012-10-20). 
  5. ^ Adams R., Levine I. Simplification of the Gattermann Synthesis of Hydroxy Aldehydes. Journal of the American Chemical Society. 1923, 45: 2373–77. doi:10.1021/ja01663a020.