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錳酸鋇

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錳酸鋇
識別
CAS號 7787-35-1
PubChem 3084030
SMILES
 
  • [O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI
 
  • 1S/Ba.Mn.4O/q+2;;;;2*-1
InChIKey ZZCNKSMCIZCVDR-UHFFFAOYSA-N
性質
化學式 BaMnO4
摩爾質量 256.26 g·mol−1
外觀 深綠、深藍或黑色晶體
密度 4.85 g/cm3
溶解性 不溶[1]
危險性
主要危害 氧化劑,對眼睛和皮膚有刺激性
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

錳酸鋇是一種無機化合物化學式 BaMnO4。它在有機化學中是一種氧化劑。[2]

性質

錳酸根離子是 d1 電子構型的,為四面體型,鍵角 109.5°。其中的 Mn-O 鍵和 K2MnO4 一樣,都為 1.66 Å。作為比較,錳酸根離子的 Mn-O 鍵比 MnO4(1.56 Å)長,但比 MnO2(1.89 Å)短。[3][4]錳酸鋇的結構和 BaCrO4BaSO4一樣。錳酸鋇是深綠、深藍或黑色晶體。[5]錳酸鋇穩定,可以在乾燥條件下儲存數個月。[5]

製備

錳酸鋇可以由錳酸鉀氯化鋇複分解反應而成:[6]

BaCl2 + K2MnO4 → 2 KCl + BaMnO4

反應

錳酸鋇可以把醇氧化成羰基、二醇氧化成內酯、硫醇氧化成二硫化物、芳香胺氧化成重氮化合物、對苯二酚氧化成對苯醌、苄胺變成苯甲醛等等。[7]

參考資料

  1. ^ Olsen, J. C. Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company. 1900 [2021-07-23]. (原始內容存檔於2020-06-14). 
  2. ^ Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002/047084289X.rb003
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6.
  4. ^ Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
  5. ^ 5.0 5.1 Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
  6. ^ Carrington, A.; Symons, M. C. R. "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi:10.1039/JR9560003373.
  7. ^ Procter.G.; Ley, S. V.; Castle, G.H. (2004), "Barium Manganate", in Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York:Wiley, {{ doi:10.1002/047084289X}}.