锿化合物
锿化合物是锕系金属元素锿（Es）形成的化合物。在这些化合物中，锿主要呈现+3价，但+2和+4价的化合物也是已知的。
锿化合物的性质
| 化合物 | 颜色 | 晶系 | 空间群 | 序号 | Pearson符号 | 晶胞参数（pm） | ||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| a | b | c | ||||||
| Es2O3 | 无色 | Cubic | Ia3 | 206 | cI80 | 1076.6 | ||
| Es2O3 | 无色 | Monoclinic | C2/m | 12 | mS30 | 1411 | 359 | 880 |
| Es2O3 | 无色 | Hexagonal | P3m1 | 164 | hP5 | 370 | 600 | |
| EsF3 | Hexagonal | |||||||
| EsF4 | Monoclinic[1] | C2/c | 15 | mS60 | ||||
| EsCl3 | 橙色 | Hexagonal[2] | C63/m | hP8 | 727 | 410 | ||
| EsBr3 | 黄色 | Monoclinic[3] | C2/m | 12 | mS16 | 727 | 1259 | 681 |
| EsI3 | 黄褐色 | Hexagonal[4][5] | R3 | 148 | hR24 | 753 | 2084 | |
| EsOCl | Tetragonal[4] | P4/nmm | 394.8 | 670.2 | ||||
无机锿化合物
氧化锿(III)（Es2O3）为无色立方晶体，可以通过灼烧硝酸锿(III)制得。[6][7]它的另外两相，单斜和六方也是已知的，[8]其中六方相与氧化镧同构，Es3+有六配位的O2−环绕。[9][4]
锿配合物
锿具有强放射性，这使之在放射治療中有潜在应用。它的很多配合物已被合成，锿原子在体内会被输送到人体内特定的器官中。目前已有向狗的体内注射檸檬酸锿的实验。[10]锿(III)也能和β-二酮配位，在制备时，会将其用Gd3+稀释1000倍，以减小辐射分解，让化合物在测试所需的20分钟内保持一定程度上的稳定。 由于化合物中的组分阻碍了螯合配体至Es3+的有效能量转移，其发光很弱而无法被检测到。[11]
而Es3+的荧光可以在盐酸溶液中或二(2-乙基己基)磷酸的有机溶液中探测到，被绿光（~495 nm）激发时，它在约1064 nm处有宽峰（半峰宽~100 nm）。[12]
锿单阳离子（Es+）和五甲基环戊二烯的气相反应已有报道。[13]
锿后元素化合物
锿后锕系元素（镄、钔、锘、铹）的固体化合物尚未制得，仅溶液化学有所研究。镄和钔在溶液中以三价离子的形式存在，它们可以被还原为二价的Fm2+或Md2+。[14][15]锘也存在+2价和+3价，但其最稳定的价态是+2价，它也是f区元素中唯一一个+2价最为常见且在水溶液中稳定的元素。[16]铹在溶液中以+3价的形式存在，和镥类似，试图在水溶液中将Lr3+还原至Lr2+或Lr+的实验未能成功。
参考文献
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- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1278. ISBN 978-0-08-037941-8.