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硫化亞錫

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硫化亞錫[1]
IUPAC名
硫化錫(II)
別名 一硫化錫
識別
CAS號 1314-95-0 ?
PubChem 426379
SMILES
 
  • S=[Sn]
InChI
 
  • 1S/S.Sn
EINECS 215-248-7
性質
化學式 SnS
摩爾質量 150.775 g·mol⁻¹
外觀 灰色、暗棕色或黑色固體[2]
密度 5.22 g/cm3
熔點 882 °C(1155 K)
沸點 約1230 ˚C
溶解性 不溶
溶解性(液氨) 不溶
結構
晶體結構 正交晶系,有畸變的NaCl型結構
空間群 Pnma, No. 62
晶格常數 a = 11.18 Å, b = 3.98 Å, c = 4.32 Å[3]
配位幾何 不對稱三重配位(強烈扭曲的八面體)
危險性
歐盟編號 未列出
主要危害 Irritant
相關物質
其他陰離子 氧化亞錫
一硒化錫
一碲化錫
其他陽離子 一硫化碳
一硫化硅
一硫化鍺
硫化鉛
相關化學品 二硫化錫
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

硫化亞錫是一種無機化合物,化學式為SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。

製備

硫化亞錫可由單質直接化合得到,為灰色晶體。

Sn + S —Δ→ SnS

如果將硫化氫通入Sn2+(如氯化亞錫)溶液中,可以得到暗棕色沉澱,為水合物。該水合物很容易脫水,形成無水物。

SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl

石墨作為電極,在硫代硫酸鈉溶液中交流電解,得到黑色的SnS。

將無水硫氰酸鉀熔融至開始出現藍色(約450℃)之後,緩慢加入二氧化錫,反應結束後繼續加熱一段時間,緩慢冷卻,用水處理熔融物,過濾後得到SnS。[4]

SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2

化學性質

硫化亞錫可溶於3~4mol/L的鹽酸和2mol/L的氫氧化鈉溶液。它和氯化氫加熱才能反應。[2]

硫化亞錫不溶於鹼金屬硫化物及(NH4)2S,但溶於(NH4)2S2,因為多硫化物將Sn(II)氧化為了Sn(IV)[5]

SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3

此外,FeCl3和CuCl2的熱溶液也能將SnS氧化:

4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S
4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S (CuCl可與SnS進一步發生複分解反應)

參考資料

  1. ^ Record of Tin(II) sulfide in the GESTIS Substance Database from the IFA英語Institute for Occupational Safety and Health, accessed on 4/9/2007
  2. ^ 2.0 2.1 《無機化學叢書》.第三卷 碳 硅 鍺分族. 科學出版社. 郝潤蓉等主編. P317~319. 2.2.3 錫(Ⅱ)的硫族化合物
  3. ^ del Bucchia, S.; Jumas, J.C.; Maurin, M. Contribution a l'etude de composes sulfures d'etain (II): Affinement de la structure de Sn S. Acta Cryst. B. 1981, 37: 1903. 
  4. ^ 《無機化合物製備手冊》. 朱文祥 主編. 化學工業出版社. 【XIV-350】硫化亞錫(stannous sulfide, tin(II)sulfide)
  5. ^ 《無機化學》下冊. 龐錫濤 主編. 高等教育出版社. 5—2 錫、鉛的化合物. P251. 3.硫化物