硝酰氟
硝酰氟 | |||
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識別 | |||
CAS號 | 10022-50-1 ![]() | ||
PubChem | 66203 | ||
ChemSpider | 59588 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYAU | ||
EINECS | 233-021-0 | ||
性質 | |||
化學式 | NO2F | ||
摩爾質量 | 65.0039 g·mol⁻¹ | ||
熔點 | -166 °C | ||
沸點 | -72 °C | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
硝酰氟(化學式:NO2F)是最常見的硝酰鹽之一。它首先由莫瓦桑於1905年製得。[1][2][3]
性質
硝酰氟與硝酸根離子是等電子體,也為平面結構。通常狀態下為無色氣體,共價性較強,熔點-166°C,沸點-72.5°C,N-F鍵長135pm,偶極矩0.47D。[4]ΔHf°(298K)為-80kJ/mol,ΔGf°(298K)為-37.2kJ/mol。溶於氟化氫時,完全離解為直線型的 [NO2]+ 離子。[5]
硝酰氟是很強的氧化劑和氟化劑,同時有很強的硝化性,可以將大部分金屬轉化為相應的氧化物、氟化物或氟氧化物,也可以與大部分非金屬反應,生成硝酰鹽,與有機物反應則生成對應的硝基取代物。比如它與金屬鋅反應時,會生成氧化鋅和氟化鋅的混合物,而與金屬鉻反應,則生成鉻酰氟(CrO2F2)。
硝酰氟也可作為 F− 供體。它與三氧化硫反應,可以得到 NO2(SO3F);[6] 與七氟化碘反應,生成 [NO2]+[IF8]−。此外硝酰氟也可作配體,不過對應的配合物較為罕見。
製備
也可用三氟化鈷為氟化劑,在300°C與二氧化氮反應:
用途
用作火箭推進劑中的氧化劑。[7]
參見
參考資料
- ^ Moissan, H.; Lebeau, P., C. R. Hebd. Seances Acad. Sci. 1940, 1573 (1905).
- ^ Moissan, H.; Lebeau, P., C. R. Hebd. Seances Acad. Sci. 1940, 1621 (1905).
- ^ Moissan, H.; Lebeau, P., Ann. Chim. Phys. 9, 221 (1906).
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 333, ISBN 0-471-84997-9
- ^ Griffiths, J. E.; Sunder, W. A. J. Fluorine Chem. 6, 533 (1975).
- ^ Schmutzler, R., Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 7, 440 (1968).
- ^ Merck Index, 13th edition (2001), p.1193