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硝醯氟

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硝醯氟
硝醯氟 結構式
硝醯氟 空間填充模型
識別
CAS號 10022-50-1  checkY
PubChem 66203
ChemSpider 59588
SMILES
 
  • [N+](=O)([O-])F
InChI
 
  • 1/FNO2/c1-2(3)4
InChIKey JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYAU
EINECS 233-021-0
性質
化學式 NO2F
莫耳質量 65.0039 g·mol⁻¹
熔點 -166 °C
沸點 -72 °C
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

硝醯氟化學式:NO2F)是最常見的硝醯鹽之一。它首先由莫瓦桑於1905年製得。[1][2][3]

性質

硝醯氟與硝酸根離子是等電子體,也為平面結構。通常狀態下為無色氣體,共價性較強,熔點-166°C,沸點-72.5°C,N-F鍵長135pm,偶極矩0.47D。[4]ΔHf°(298K)為-80kJ/mol,ΔGf°(298K)為-37.2kJ/mol。溶於氟化氫時,完全離解為直線型的 [NO2]+ 離子。[5]

硝醯氟是很強的氧化劑氟化劑,同時有很強的硝化性,可以將大部分金屬轉化為相應的氧化物氟化物氟氧化物,也可以與大部分非金屬反應,生成硝醯鹽,與有機物反應則生成對應的硝基取代物。比如它與金屬反應時,會生成氧化鋅氟化鋅的混合物,而與金屬反應,則生成鉻醯氟(CrO2F2)。

反應,先生成三氟化硼,進一步反應生成氟硼酸硝醯

硝醯氟也可作為 F 供體。它與三氧化硫反應,可以得到 NO2(SO3F);[6]七氟化碘反應,生成 [NO2]+[IF8]。此外硝醯氟也可作配體,不過對應的配合物較為罕見。

製備

可通過氟氣直接對二氧化氮亞硝酸鹽進行氟化製得:

也可用三氟化鈷為氟化劑,在300°C與二氧化氮反應:

用途

用作火箭推進劑中的氧化劑。[7]

參見

參考資料

  1. ^ Moissan, H.; Lebeau, P., C. R. Hebd. Seances Acad. Sci. 1940, 1573 (1905).
  2. ^ Moissan, H.; Lebeau, P., C. R. Hebd. Seances Acad. Sci. 1940, 1621 (1905).
  3. ^ Moissan, H.; Lebeau, P., Ann. Chim. Phys. 9, 221 (1906).
  4. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 333, ISBN 0-471-84997-9
  5. ^ Griffiths, J. E.; Sunder, W. A. J. Fluorine Chem. 6, 533 (1975).
  6. ^ Schmutzler, R., Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 7, 440 (1968).
  7. ^ Merck Index, 13th edition (2001), p.1193