四氟一氧化氙
四氟一氧化氙 | |
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别名 | 四氟氧化氙、氟氧化氙 |
识别 | |
CAS号 | 13774-85-1 ![]() |
ChemSpider | 10326200 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | ONRYXFFHIXYZMZ-UHFFFAOYAY |
性质 | |
化学式 | XeOF4 |
摩尔质量 | 223.23 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色液体[1][2] |
密度 | 3.17 g/cm3 (液) |
熔点 | -46.2°C[3] |
溶解性(水) | 与水反应 |
结构 | |
分子构型 | 四方锥[4][1] |
危险性 | |
欧盟危险性符号 未列明 | |
相关物质 | |
相关化学品 | 六氟化氙、三氧化氙 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氟一氧化氙(化学式:XeOF4)是稀有气体氙生成的卤氧化物之一,属于其中比较稳定的一个,可以长期储存于镍制的容器中。四氟一氧化氙是六氟化氙水解不完全的产物,它可以进一步水解为二氟二氧化氙,最终生成三氧化氙。
四氟一氧化氙分子为四方锥构型,Xe-F键长1.902 ± 0.002 Å,Xe-O键长1.708 ± 0.007 Å。[5]它有部分电离,加入氟化铯或氟化铷会使电导率剧烈增大。[6]
制备
- XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF
把六氟化氙封装在石英容器中,让六氟化氙与二氧化硅缓慢反应,也能生成四氟一氧化氙。[2]
- 2XeF6 + SiO2 → 2XeOF4 + SiF4
- NaNO3 + XeF6 → NaF + XeOF4 + NO2F
通过XeF6和POF3在−196 °C(−320.8 °F;77.1 K)下的反应,可以高产率的获得四氟一氧化氙。[9]
将氙、氟和氧的混合物加热到235°C可以得到四氟化氙和四氟一氧化氙。这个混合物在0°C下真空蒸馏可以得到纯净的四氟一氧化氙液体。[10]
反应
XeOF4可以继续水解:[11]
液态的XeOF4有两性,可以和强路易斯碱(如氟化铯)和强路易斯酸(如五氟化锑)形成配合物。[12]它和五氟化锑反应的产物有XeOF3SbF6和XeOF3Sb2F11,都是含有XeOF3+离子的白色固体。[13]它和亚硝酰氟反应,生成NOXeOF5,其中含有五角锥形的XeOF5-离子。[14]它可以和二氟化氙形成1:1的加合物,这种加合物和XeF2·IF5同构。[15]
XeOF4和XeO3的反应可用来制备XeO2F2。[16]
四氟一氧化氙可被过量的氢在300°C时还原为氙。这是一个定量反应,可以用这个方法分析XeOF4:[17]
- XeOF4 + 3H2 → Xe + H2O + 4HF
参见
- 氙的其他卤氧化物:
参考资料
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扩展阅读
- 冯光熙,黄祥玉。《无机化学丛书》第一卷,氢、稀有气体、碱金属。北京:科学出版社,1984年。
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