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铋酸钠

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铋酸钠
识别
CAS号 12232-99-4  checkY
PubChem 4063671
ChemSpider 74877
SMILES
 
  • [O-][Bi](=O)=O.[Na+]
InChI
 
  • 1S/Bi.Na.3O/q;+1;;;-1
性质
化学式 NaBiO3
摩尔质量 279.968 g·mol⁻¹
外观 黄色至黄棕色粉末[1]
密度 6.50 g/cm3
溶解性 不溶于冷水,在热水中分解[2]
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有害物质的标签图案
GHS提示词 Warning
H-术语 H302, H315, H319, H335
P-术语 P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313
致死量或浓度:
LD50中位剂量
420 mg/kg(大鼠,口服)[1]
相关物质
其他阴离子 锑酸钠
其他阳离子 铋酸钾
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

铋酸钠是一种无机化合物,它是一种强氧化剂,化学式为NaBiO3[3][4]有一定的吸湿性[2]但不溶于冷水,反应后试剂很容易去除,因此使用方便。它是少数不溶于水的钠盐之一。

结构

铋酸钠采用钛铁矿结构,由八面体铋(V)中心和钠阳离子组成。平均Bi-O距离为2.116 Å。钛铁矿结构与刚玉结构(Al2O3)相关,具有由紧密堆积的氧原子形成的层状结构,两种不同的阳离子在八面体位置交替。[5]

制备

铋仅在没有碱存在的情况下难以氧化成+5氧化态。通过在沸腾的氢氧化钠溶液中制备三氧化二铋的悬浮液,然后通过加入氧化生成铋酸钠:[6]

Bi2O3 + 6NaOH + 2Br2 = 2 NaBiO3 + 4NaBr + 3H2O

另一种制备方法是用空气(作为氧气的来源)氧化氧化钠和三氧化二铋的混合物:[7]

Na2O + Bi2O3 + O2 = 2 NaBiO3

反应

潮湿和高温的储存条件对铋酸钠不利,因为它会氧化水,分解成氢氧化钠和三氧化二铋:[2]

2 NaBiO3 + H2O = 2 NaOH + Bi2O3 + O2

它在中分解得更快。在盐酸中,铋酸钠也会反应生成氯气[2]

铋酸钠可用于定性和定量检测锰。作为一种强氧化剂,它几乎可以将锰离子氧化成高锰酸盐,很容易通过分光光度法进行测定。[3]

2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 14 H+ → 2 MnO4 + 5 Bi3+ + 5 Na+ + 7 H2O

安全性

铋酸钠是一种温和的机械刺激物。摄入后具有中度毒性,症状类似于铅中毒:腹痛和呕吐。大剂量会导致腹泻和死亡。铋酸钠持续吸收到体内会导致永久性肾损伤[1]这些影响是由于铋的毒性。铋酸钠的口服绝对致死剂量(LD100)对大鼠为720mg/kg,对兔为510mg/kg。[8]

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Sodium bismuthate. Mallinckrodt Baker. 2007-06-19 [2011-10-05]. (原始内容存档于2012-01-29). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 The Merck index 12th. Chapman & Hall Electronic Pub. Division. 2000: 1357. ISBN 9781584881292. 
  3. ^ 3.0 3.1 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语). 
  4. ^ Sodium bismuthate. Mallinckrodt Baker. 06/19/07 [2011-10-05]. (原始内容存档于2012-01-29). 
  5. ^ Kumada, N.; Kinomura, N.; Sleight, A. W. Neutron powder diffraction refinement of ilmenite-type bismuth oxides: ABiO3 (A = Na, Ag). Materials Research Bulletin. 2000, 35 (14–15): 2397–2402. doi:10.1016/S0025-5408(00)00453-0. 
  6. ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 604. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 (德语). 
  7. ^ Greenwood NN. Chemistry of the elements 2nd. Butterworth-Heinemann. 1997: 578. ISBN 9780080379418. 
  8. ^ Dusinska, M; et al. Opinion on bismuth citrate (PDF). Scientific Committee on Consumer Safety. 2013-12-12 [2022-10-04]. ISBN 9789279301223. doi:10.2772/74214. SCCS Number: SCCS/1499/12. (原始内容存档 (PDF)于2019-06-10).