碳酸氫銨
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碳酸氫銨 | |
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IUPAC名 碳酸氫銨 | |
別名 | 臭粉 |
識別 | |
CAS號 | 1066-33-7 ![]() |
PubChem | 14013 |
ChemSpider | 13395 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYAW |
UN編號 | 3077 |
RTECS | BO8600000 |
性質 | |
化學式 | NH4HCO3 |
莫耳質量 | 79.05563 g·mol⁻¹ |
密度 | 1.586 g/cm3 |
熔點 | 106 °C 昇華 |
溶解性(水) | 11.9 g/100 mL (0 °C) 21.6 g/100 mL (20 °C) 36.6 g/100 mL (40 °C) |
溶解性 | 不溶於甲醇 |
危險性 | |
MSDS | ICSC 1333 |
歐盟編號 | Not listed |
主要危害 | 分解及釋放氨 |
NFPA 704 | |
閃點 | 非易燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 碳酸銨 |
其他陽離子 | 碳酸氫鈉 碳酸氫鉀 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
碳酸氫銨(Ammonium bicarbonate)是氨的碳酸鹽,分子式為NH4HCO3。
二氧化碳通入碳酸銨溶液中也可得到碳酸氫銨。它是白色粉末,帶有類似氨水的刺鼻味道,在水中溶解度不大。碳酸氫銨溶液放置在空氣中或加熱時會放出二氧化碳,溶液也變為鹼性。水溶液中的所有碳酸鹽在加熱煮沸時產生分解,釋放二氧化碳和與碳酸離子反應形成碳酸氫鹽的物質,如下反應式所示:
特性
碳酸氫銨在室溫下是一種白色結晶,帶有輕微氨氣氣味的粉末,溶於水形成鹼性溶液。但不溶於丙酮和醇類。碳酸氫銨在 36~60 °C時會分解產生氨氣、二氧化碳和水。
這是吸熱的過程(和許多銨鹽一樣,會使水溫下降)。與酸反應產生二氧化碳,與鹼則產生氨氣。
應用
在小蘇打()出現之前,碳酸氫銨在食品工業中作為膨鬆劑。例如,薑餅及中式的油條。除了小蘇打之外,碳酸氫銨仍然在許多食品中使用。另外許多烘焙食譜,尤其是來自斯堪地納維亞則稱它為鹿角精(hartshorn或hornsalt) [1][2]。它可以被小蘇打所取代。[3]
在中國,碳酸氫銨被通常當作一種平價的氮肥使用,但目前已逐漸被尿素所取代,因為後者較前者廉價且穩定。這種化合物被用作滅火化合物、醫藥、染料和顏料產品的一種成份,它也是一種提供氨的基本肥料。碳酸氫銨仍然在塑膠和橡膠工業、陶器製作、鉻鞣革和合成催化劑上被廣為使用。
安全性
通過直接接觸,碳酸氫銨會對皮膚、眼和呼吸系統造成刺激。[4]在1987年長子縣化肥廠污染水源事故中,飲用受污染水源的人出現了急性中毒反應。[5]
參考文獻
- ^ separation of hornsalt. [2008-02-29]. (原始內容存檔於2009-04-24).
- ^ "separation of hornsalt" translated into English. (原始內容存檔於2009-04-24).
- ^ What is hartshorn?. [2007-03-19]. (原始內容存檔於2007-04-01).
- ^ Bicarbonate, Ammonium. Hazardous Substance Fact Sheet (PDF). New Jersey Department of Health and Senior Services. [2023-02-12]. (原始內容存檔 (PDF)於2023-03-07) (英語).
- ^ 长治大事记(1987) -长治市情网. 長治市情網. 2014-03-30 [2014-03-30]. (原始內容存檔於2014-03-30).