噻吩
噻吩 | |||
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IUPAC名 Thiophene | |||
别名 | Thiofuran Thiacyclopentadiene | ||
识别 | |||
CAS号 | 110-02-1 ![]() | ||
PubChem | 8030 | ||
ChemSpider | 7739 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | YTPLMLYBLZKORZ-UHFFFAOYAY | ||
ChEBI | 30856 | ||
RTECS | XM7350000 | ||
性质 | |||
化学式 | C4H4S | ||
摩尔质量 | 84.14 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 无色液体 | ||
密度 | 1.051 | ||
熔点 | −38 °C | ||
沸点 | 84 °C | ||
折光度n D |
1.5287 | ||
黏度 | 8.712 cP (0.2 °C) 6.432 cP (22.4 °C) | ||
危险性 | |||
MSDS | External MSDS | ||
欧盟分类 | 未列明 | ||
NFPA 704 | |||
闪点 | −1 °C | ||
相关物质 | |||
相关的硫醚 | 四氢噻吩 乙硫醚 | ||
相关化学品 | 呋喃 吡咯 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
发现与存在
噻吩最初是作为苯的杂质而发现的。[1]靛红与硫酸、粗苯混合形成一种蓝色染料,早期认为这是苯的反应,直到德国化学家维克托·梅耶分离出噻吩,才发现了这种杂环化合物的存在。[2]噻吩天然存在于石油、煤焦油和页岩油中,在石油中含量可高达数个百分点,所以石油精炼中必须脱硫,以减少二氧化硫污染物的排放。由于噻吩沸点与苯接近,煤焦油分馏得到的粗苯中含约0.5%的噻吩且不能通过分馏除去。
性质
噻吩与苯相似,具有芳香性。其硫原子2对孤电子中的一对与2个双键共轭,形成离域Π键,噻吩的芳香性仅略弱于苯,比呋喃和吡咯稳定,这是C-S键键长较长,缓解了环张力的缘故。[3]其比苯更容易发生亲电取代反应,主要取代在2位上。噻吩2位上的氢也很容易被金属取代 ,生成汞和钠等的衍生物。噻吩环系对氧化剂具有一定的稳定性,例如,烷基取代的噻吩氧化后可以形成噻吩羧酸。用金属钠在液氨和甲醇溶液内还原噻吩,可得二氢噻吩,以及某些开环化合物。用催化氢化法还原噻吩,可得四氢噻吩。在兰尼镍催化下氢化,噻吩能最终脱硫生成丁烷。
鉴定
合成
工业上噻吩用丁烷与硫作用制取。或由二硫化碳和丁醇在500-550℃,氧化物催化剂作用下得到。[5]实验室中用1,4-二羰基化合物与三硫化二磷反应制取。乙酰基丁酮与三硫化二磷反应,能生成2,5-二甲基噻吩。
应用
许多农用化学品及药品都是噻吩的衍生物[5],如替卡西林和利伐沙班。
相关条目
参考资料
- ^ Viktor Meyer. Ueber den Begleiter des Benzols im Steinkohlenteer [On a substance that accompanies benzene in coal tar]. Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft. 1883, 16: 1465–1478 [2013-09-12]. doi:10.1002/cber.188301601324. (原始内容存档于2020-04-10).
- ^ Ward C. Sumpter. The Chemistry of Isatin. Chemical Reviews. 1944, 34 (3): 393–434. doi:10.1021/cr60109a003.
- ^ 王积涛,张保申,王永梅,胡青眉编著。2003年。《有机化学(第二版)》。天津南开大学出版社 ISBN 9787310006205
- ^ 谷亨杰 等. 有机化学(第二版). 高等教育出版社, 2000.7. pp 381. 吡咯、呋喃和噻吩的鉴定
- ^ 5.0 5.1 Jonathan Swanston "Thiophene" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2006. doi:10.1002/14356007.a26_793.pub2.
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